Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）＜c（NaOH）
• C、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、常温下，0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．混合溶液可能呈酸性、碱性或中性；
B．pH相等的这三种溶液，NaOH浓度最小，酸根离子水解程度越大，溶液浓度越小；
C．混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．常温下，0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．HA、BOH的强弱未知且体积未知，所以混合溶液可能呈酸性、碱性或中性，无法确定溶液中离子浓度大小，故A错误；
B．pH相等的这三种溶液，NaOH浓度最小，酸根离子水解程度越大，溶液浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以这三种溶液浓度是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D．常温下，0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂A）＜c（A^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒即可解答，易错选项是B．