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    现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们有如下性质，使用右图装置进行分离，下列说法正确的是（　　）
    物质沸点/℃溶解性
    乙二醇198易溶于水和乙醇
    丙三醇290能跟水、乙醇任意比互溶
    A、在正确操作情况下，锥形瓶中收集到的物质为乙二醇
    B、仪器C中进出水口方向错误
    C、仪器A为玻璃棒，所处位置错误
    D、仪器B的名称为圆底烧瓶．
    考点：蒸馏与分馏
    专题：
    分析：A．乙二醇的沸点低；
    B．冷凝水下进上出；
    C．仪器A为温度计；
    D．名称为蒸馏烧瓶．
    解答： 解：A．乙二醇的沸点低，锥形瓶中收集乙二醇，故A正确；
    B．冷凝水下进上出，方向正确，故B错误；
    C．A为温度计，应于蒸馏烧瓶支管口处相平，故C错误；
    D．仪器B的名称为蒸馏烧瓶，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三种元素主族序数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属性：X＜Z
    B、原子半径：X＜W＜Z＜Y
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
    D、单质Y常温下能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有短周期主族元素A、B、C、D，A、D同主族，最外层电子数都为1：；B、C同周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A单质，所得溶液中含有与氖原子电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号：A．
     
    B．
     
     C．
     
    D．
     

    （2）B单质与D单质加热反应后生成的化学式为
     

    （3）由A、B、C、D、共同组成的化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①
     
    ②
     
    ④
     
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：（填序号）
     
    ．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
     
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
     
    ；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是
     
    （g或f）口进水，
     
    （g或f）口出水．
    （4）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸钾属于二元复合肥，在农业市场用途广泛，工业上可用智利硝石（化学组成为NaNO3、Na2O、N2O5等）与氯化钾通过复分解反应来制备．制备工艺如图所示：
    在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在Na+、K+、Cl-和NO3-四种离子．由它们组成的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）如下表所示：
    0102030406080100
    KNO313.320.931.645.863.9110.0169246
    KCl27.73134.037.040.045.551.156.7
    NaNO373808896104124148180
    NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8
    1．硝酸钾的制备
    （1）操作①是将滤液Ⅰ小火加热蒸发浓缩至原体积的三分之二，这时溶液中开始有较多晶体析出，是
     
    晶体（填化学式）．趁热减压过滤，滤液中很快出现晶体，是
     
    晶体（填化学式）．
    （2）实验室进行操作①时要用到下面哪些仪器
     
    （填代号）
    a．表面皿b．坩埚c．蒸发皿d．玻璃棒e．泥三角f．漏斗
    （3）操作②时冷却结晶、抽滤．若要想得到大块状KNO3晶体，应该
     
    （填“缓慢降温”或“快速降温”）．
    2．硝酸钾的提纯
    （1）另取适量蒸馏水加入抽滤瓶中，是结晶重新溶解，并将溶液转移至烧杯中缓慢加热，蒸发至原有体积的三分之二，静置、冷却，待结晶析出，再进行减压过滤．洗涤两遍，将晶体抽干、称量．这种提纯KNO3的方法叫
     
    ．洗涤晶体可用
     
    （填代号）．
    a．饱和硝酸钾溶液b．乙醇c．冰水d．饱和NaCl溶液
    （2）写出检验KNO3晶体的纯度的实验方法
     

    （3）化学实验中常用的物质提纯的方法还有那些
     
    （填出三种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    （选“a”“b”或“c”）．
    abc
    Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是
     
    ．该现象
     
    （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）请指出图中有
     
    非常明显的错误（从a、b、c、d中选择）．
    a．一处    b．二处    c．三处    d．四处
    （2）A仪器的名称是
     
    ，B仪器的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型并判断该分子的极性．
    （1）H2S分子中的S采取
     
    杂化，分子的结构式
     
    ，立体构型
     
    ，分子的极性
     
    ；
    （2）CH2O中的C采取
     
    杂化，分子的结构式
     
    ，立体构型
     
    ，分子的极性
     
    ；
    （3）CH4分子中的C采取
     
    杂化，分子的结构式
     
    ，立体构型
     
    ，分子的极性
     
    ．

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