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    【题目】煤粉比煤块燃烧更旺的原因是 （ ）

    A. 温度高 B. 浓度大 C. 表面积大 D. 有气体生成

    【答案】C

    【解析】接触面积越大，反应速率加快，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是

    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是

    A. 水 B. 溴水

    C. 溴的四氯化碳溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ）

    A. 当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

    B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

    C. 当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

    D. 当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

    A. 闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

    D. 断开K1，闭合K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

    I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    （1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应I：

    ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A．容器中气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （3）500K时，在2L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

    ① 0～4 min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

    ② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。

    （4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

    A.充电时作阳极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极

    C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某位同学设计的实验装置，制取Cl2并以Cl2为原料制备无水FeCl3粉末。

    已知：无水FeCl3遇水强烈反应。

    （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_______________________________。

    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应，写出D装置中反应的化学方程式_________________。

    （3）装置B的作用是__________；装置B有无必要__________(填“必要”、“不必要”)。

    （4）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案____________。

    （5）D中实验现象为_______________；装置E的作用_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

    试回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。

    Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

    已知：

    P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

    P(红磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。

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