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2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎管理,建设生态文明”下列关于水的说法正确的是(  )
A、为了保护水资源,禁止使用化肥
B、用电解大量水的方法获得清洁能源氧气
C、4℃时,纯水的pH=7
D、城市浇花,采用喷灌、滴滴灌技术
考点:原料与能源的合理利用,水的电离,常见的生活环境的污染及治理
专题:
分析:A、农药化肥要合理使用;
B、电解法要消耗大量的电能,而且氧气不是能源;
C、常温下,水的pH=7;
D、城市浇花使用喷灌、滴灌,可以节约用水.
解答: 解:A、农药化肥要合理使用,有利于农业生产,不能禁止使用,故A错误;
B、电解法要消耗大量的电能,成本太高,而且氧气不是能源,不能燃烧,故B错误;
C、常温下,水的pH=7,4℃时,纯水的pH>7,故C错误;
D、城市浇花使用喷灌、滴灌,可以节约用水,故D正确.
故选:D.
点评:本考点是有关环境污染问题,属于结合课本知识的信息,环境污染主要包括空气污染、水污染、土壤污染、臭氧空洞和白色污染等.有关环境污染问题的考题是近几年考试的热点,一定要综合掌握.此类考点主要出现在选择题中.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质

已知:(1)水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物质.
      (2)Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
化学式20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
Na2CrO484115126
(1)实验室焙烧过程应选用的仪器坩埚、坩埚钳、酒精灯、还有
 

(2))完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
 
Cr(OH)3+
 
Na2CO3+
 
=
 
Na2CrO4+
 
CO2+
 

(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2
 

(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4
 
冷却结晶,过滤,洗涤,简述实验室洗涤沉淀的操作:
 
,继续加入H2SO4目的是
 

(5)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示.
①写出阴极的电极反应式为
 

②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol 变为b mol,则此时铬酸钠的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满.
(1)写出四种元素的元素符号.
A:
 
,B:
 
,C:
 
,D:
 

(2)写出D元素基态原子核外电子排布的轨道表示式.D:
 

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:
 

(4)写出B元素单质和氢化物的分子式.单质:
 
,氢化物:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化氯(C1O2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.
(1)工业上制备C1O2的反应原理常采用:2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1.若反应中产生0.1mo1C1O2,则转移电子的物质的量为
 
mol.
(2)目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2.写出阳极产生C1O2的电极反应式:
 

②电解一段时间.当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
 
mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为原料制取,是化工生产环已酮的基本原理,根据下列合成路线如下空:

(1)反应①的条件是
 
,反应③的条件是
 

(2)写出反应②③④的化学方程式并注明反应类型;
 

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、0.l mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B、标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA
C、100mL 1 mol Na[Al(OH)4]溶液中含有0.12NA个[Al(OH)4]-
D、1mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1的HSCN溶液分别与0.10mol?L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示.
反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
 
;反应结束后所得溶液中c(SCN-
 
c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属能导电的关键因素是(  )
A、金属内部存在可自由移动的离子
B、.金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
C、金属在外加电场作用下可失去电子
D、金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示.

已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol.
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫燃烧的热化学方程式:
 

(2)△H2=
 

(3)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有
 

a.升高温度                                          b.充入He气
c.再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)                   d.使用催化剂
(4)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
 
;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
 

(5)工业排放大量的SO2气体严重污染空气,有学者想利用以下的电化学原理除去SO2的污染,同时生产有用物质.
①用惰性电极电解SO2水溶液:H2SO3
 通电 
.
 
O2↑+S↓+H2O,装置如图3所示,a极连接电源的
 
(填“正极”或“负极”)b电极的电极反应式
 
,不考虑溶液体积的变化,电解槽右池的pH将
 

(填“上升”、“降低”或“不变”)
②如图4所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料.其负极的反应式为
 

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