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    20．用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是（　　）
    ①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL烧杯     ④托盘天平   ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管   ⑦玻璃棒．
    A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦

    分析 用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，其操作步骤是：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀，根据各步骤所需仪器选取仪器，据此分析解答．

    解答 解：浓硫酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL所需浓硫酸体积=$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=5.4mL，应该选取10mL量筒，
    用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，其操作步骤是：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀，量取浓硫酸需要10mL量筒和胶头滴管、量取浓硫酸后倒入50mL烧杯中，稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌，转移溶液时用玻璃棒引流，转移的溶液倒入100mL容量瓶中，定容时用胶头滴管，
    所以选取的仪器及使用先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥，
    故选C．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生对仪器的选取、使用操作步骤的掌握等，明确实验操作步骤及选取仪器方法是解本题关键，量筒和容量瓶选取时要注意规格，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．32 g/molC．64 molD．64 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（　　）
    A．200mL 2mol/L HClB．500mL 2mol/L H2SO4
    C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）1mol H2SO4中含1.204×1024个氢原子，4mol氧原子．
    （2）2molCO与3molCO2的质量之比14：33；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：3．
    （3）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为5：4，所含原子数目之比为15：16，所含氧原子的物质的量之比为5：6．
    （4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L．
    （5）19g某二价金属氯化物（AC12）中含有0.4mol氯离子，则AC12的摩尔质量是95g．mol-1，A的相对原子质量是24．
    （6）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，其质量为53.2g．
    （7）500mL质量分数为98%的硫酸溶液中 密度为1.84g/cm3，则溶液的物质的量浓度为18.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．CH2=CH2+Br2B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl
    C．CH3-CH=CH2+H2OD．nCH2=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知下表数据：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3.4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．该溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物质的量浓度 ）
    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
    D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（Z）n（Y）
    ①6001000.8
    ②6000.1a0.90.8
    ③60001.51.5b
    ④5000.51.21.0c
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验②起始时V（逆）＜v（正）且a=0.9
    B．600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/L
    C．实验③中b＜1.2
    D．若b＞c，则△H＜O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    （1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5/mol/L）5.003.502.50
    则500s内N2O5的分解速率为3.00×10-3mol/（L．S）．
    （3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol/L，则T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
    （二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
    （1）BaSO4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
    （3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．

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