(1)上述反应的实验现象为____________________________________________________,因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。
(2)上述反应的化学方程式为:________________________________________________,此反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂,铝热反应可用于焊接铁轨。铝粉可以和铁、铬、锰的氧化物粉末发生铝热反应,铝变成氧化铝,铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质。写出下面反应的方程式。
Al+MnO2_________________________________________________________;
Al+Fe2O3_________________________________________________________;
Al+Cr2O3_________________________________________________________。
解析:铝与氧化物反应的实质是氧化还原反应,铝将氧化物中的化合态金属元素还原为金属单质。反应的特点是在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。反应的重要意义:一是焊接钢轨,二是冶炼V、Cr、Mn等难熔的金属。
做该实验时,要注意以下几点:
①镁条要打磨净表面的氧化膜,否则难以点燃。Al2O3与Al粉要干燥,Al粉要用未被氧化的,否则难以反应。
②Fe2O3与Al质量比要控制在3∶1,且二者要混合均匀,以保证Fe2O3与Al都完全反应。
③玻璃漏斗内的纸漏斗要厚,并要用水润湿,以免损伤玻璃漏斗。
④承接反应物的蒸发皿内要垫适量的细砂,一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的固体溅出伤人。
⑤实验装置不要离人群太近,或将实验在通风橱内损伤,防止人受伤。
答案:(1)当外部镁条刚刚燃烧完毕时,纸漏斗内混合物立即剧烈反应,发出耀眼的白光,产生大量的烟。纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为黑色固体
(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
科目:高中化学 来源:训练必修二化学人教版 人教版 题型:058
将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起使四周都是四层,把内层“纸漏斗”取出,在底部剪一个孔,用水湿润,再与另一“纸漏斗”套在一起,架在铁架台铁圈上,下面放有盛有细沙的蒸发皿,将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在“纸漏斗”中,上面加少量氯酸钾,并在混合物中插一根镁条,用燃着的木条点燃镁条.完成下列问题:
(1)上述反应的实验现象为________,因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等.
(2)上述反应的化学方程式为:________,此反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂,铝热反应可用于焊接铁轨.铝粉可以和铁、铬、锰的氧化物粉末发生铝热反应,铝变成氧化铝,铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质.写出下面反应的方程式.
Al+MnO2________;
Al+Fe2O3________;
Al+Cr2O3________.
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058
铝热反应原理可以应用在生产上,如用于焊接钢轨等.实验室铝热反应
的实验装置如下页图所示.(1)该实验步骤如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层.把内层漏斗取出,在底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一个漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的_______.把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条,观察发生的现象.
(2)图中漏斗的材质是________.(填“玻璃”或“纸”)
(3)镁条的作用是__________.
(4)实验现象有:①__________;
②_________________________;
③__________________________;
④待熔融物冷却后,除去外层熔渣,仔细观察,可以发现落下的是_______珠.
(5)写出该反应的化学反应方程式:________;在冶金工业上也常用这一反应原理,来冶炼__________.
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科目:高中化学 来源:黑龙江省伊春市马永顺中学2012届高三11月月考化学试题(人教版) 题型:058
铝热反应实验如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔,用水润湿),架在铁架台的铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿.将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条,引燃氧化铁和铝粉的混合物,反应剧烈进行,发出耀眼的强光,生成铁和氧化铝.
(1)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据:
①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”)
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用的试剂是________,反应的离子方程式为________.
③实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是________(填序号).
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液
(2)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价就越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示.
回答下列问题:
①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为________
②在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为________
上述现象说明溶液中________、________、________结合OH-的能力比________强(填离子符号).
③B点与A点的差值为________摩尔.
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科目:高中化学 来源:2012届新疆乌鲁木齐一中高三第二次月考化学试卷 题型:填空题
铝热反应实验如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔,用水润湿),架在铁架台的铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条,引燃氧化铁和铝粉的混合物,反应剧烈进行,发出耀眼的强光,生成铁和氧化铝。
(1)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据:
物质 | Al[] | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
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