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    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（　　）
    A．NaNO2是氧化剂
    B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol
    C．NH4C1中的氮元素被还原
    D．N2既是氧化剂，又是还原剂
    A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；
    B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
    C、NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；
    D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．
    故选A．
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