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    物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

    A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

    C

    【解析】

    试题分析：假设反应前的气体的物质的量均为3mol，通过Na2O2颗粒气体体积发生变化，确定发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假设xmolCO2反应，且生成1/2molO2,此时的气体成分为N2 、O2 CO2；物质的量分别为3mol、(3+1/2x)mol、（3-x）mol;结合题给信息，（3+3+1/2x+3-x）/9=8/9,解得x=2；所以为答案C。

    考点：Na2O2与CO2的反应。

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    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

    A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

    B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ

    D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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    A．酒精 B．氯化钾晶体

    C．液氯 D．熔融的氢氧化钠

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    已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

    A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

    B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

    C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

    D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0

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    (10分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：

    As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。

    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    （3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    （4）若生成0．2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-

    C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-

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    判断下列概念及说法正确的是

    A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

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    C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

    D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

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    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

    D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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