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    已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4，下列说法正确的是

    A．在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类不相同

    B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

    C．在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)

    D．在Na2A溶液中一定有C(H+)+ c(HA－)= c(OH－)－2C（H2A）

     

    D

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?浙江模拟）某化工厂生产皓矾（ZnSO4?7H2O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液（0.34mol/L）中Zn2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：

    （1）加入的试剂②最好是
    过氧化氢
    过氧化氢
    （填名称），其主要作用是
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，应当选用
    ZnCO3
    ZnCO3
    ，理由是
    能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子
    能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子
    ．
    （3）从溶液中获得皓矾的操作依次是
    蒸发、冷却、过滤、洗涤
    蒸发、冷却、过滤、洗涤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可做润滑剂．硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
    （1）从题目信息可知硼酸应属于
    弱
    弱
    酸（填“弱”或“强”）
    （2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：
    ．
    （3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
    B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
    B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
    ；写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：
    B（OH）3+OH-=B（OH）4-
    B（OH）3+OH-=B（OH）4-
    ．
    （4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
    B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
    B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
    ．
    （5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．

    如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为
    MgB2
    MgB2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，已知0.01mol/L某酸HA的
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010    ，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH，充分反应后所得溶液的pH值（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南宁一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与Ph=12的NaOH溶液等体积混合，所得混台液显酸性；则高碘酸是
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”或“弱酸”），理由是：
    由于高碘酸溶液的c（H+）与NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸
    由于高碘酸溶液的c（H+）与NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸
    ．
    已知0.01mol?L-1的碘酸（ HIO6））或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，且知高碘酸和硫酸锰（ MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则此反应的离子方程式是
    5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
    5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
    ．
    （2）体积不变的密闭容器内部有一不漏气且可滑动的话塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体共4mol，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
    左室 CO（g）+H2O（G）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    右室 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0

    反应开始时活塞停留在离左端点
    37
    处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．反应达平衡时，生成SO3
    2
    2
    mol，此时若再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，则达到新平衡时CO的物质的量分数
    不变
    不变
    ，SO2的物质的量分数
    减小
    减小
    ．（填“不变”或“变小”或“变大”）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三上学期第四次月考化学试卷 题型：选择题

    已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4，下列说法正确的是

    A．在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类不相同

    B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

    C．在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)

    D．在Na2A溶液中一定有C(H+)+ c(HA－)= c(OH－)－2C（H2A）

     

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