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    某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种则这种烃可能是（          ）

    ①分子中具有7个碳原子的芳香烃  ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有12个氢原子的烷烃  ④分子中具有6个碳原子的烷烃  ⑤分子中具有8个碳原子的烷烃

    A. ①②③         B. ③⑤           C. ③④⑤          D. ②③④⑤

     Ⅱ（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

       （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

       （2）通过计算确定该有机物的分子式;

    (3)试写出该有机物可能的结构简式.



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在量热计中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

    (1)该反应的热化学方程式为                               。

    (2)在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是          

    A. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

    C. 为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量

    D. 若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响。

    (3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （      ）       (　　)。

    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

    C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

    D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是

    A．C分解速率与B生成速率相等      B．A、B、C的浓度不再变化

    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 

    D．A、B、C的分子数之比为132

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式只代表一种物质分子的是              （    ）

    A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

    B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是                                                

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol·L－1)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol·L－1)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol·L－1)

    1

    2.5

    3

    3

    A．在t3时刻反应已经停止             

    B．A的转化率比B的转化率低

    C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

    D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    ⑴处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                。

    ⑵利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。

    ⑶降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。该反应的  

    化学平衡常数表达式为K=                   ，该反应 

    ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定温度下，将 

    2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过

    程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，

    20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡

    将               移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示

    的变化，则改变的条件可能是                     （填序号）。

    ①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量

    ⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是  （　　）

    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

      ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2

    B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol

    D．每反应1molK2Cr2O7 ，转移电子3 NA

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