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    【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A. 31d和33d属于同种核素

    B. 气态氢化物的稳定性：a>d>e

    C. b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应

    D. a和b形成的化合物不可能含共价键

    【答案】C

    【解析】

    短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P；

    A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；

    B．非金属性a(O)＞e(S)＞d(P)，故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；

    C．b为Na、c为Al，NaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2，故C正确；

    D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g/cm3配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；

    （2）经计算需要______ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。（填字母）

    A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是（填序号）________________________。

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是__________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    （5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到_______中存放，并贴上标签。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学物质结构知识，回答下列问题

    (1) LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子的外围电子排布式为______________________。第四电离能：Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(填“>”或“<”)。PO43－的空间构型为______________________。

    (2)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

    ①B2H6分子结构如图所示，则B原子的杂化方式为______________________。

    ②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷(NH3BH3)的结构式为______________________(标出配位键)，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式：______________________。

    (3)常温常压下，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1mol H3BO3晶体中含有氢键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：______________________。

    (4)干冰晶体以及Cu晶体的结构都如图表示(○表示一个CO2分子或一个Cu原子)，晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为___________。铜的硫化物有三种晶体，其中一种是Cu2+为面心立方最密堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2－占据，如果两个最近的离子核间距为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。

    （1）本课题的研究对象是CH3COOH，研究目的是_____，研究方法是实验研究。

    （2）该同学设计了如下方案：

    A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。

    B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别测他们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。

    C.先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃（不考虑醋酸挥发），再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。

    D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。

    你认为上述方案可行的是____（多项选择）

    （3）请回答以下两个问题：

    ①弱电解质的特点是____（多项选择）

    A.在水溶液中全部电离 B.在水溶液中部分电离

    C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在电离平衡

    ②写出醋酸的电离方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏 大、偏小、无影响”)

    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由__

    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D．F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

    （2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正)___v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____，CO的平衡转化率＝____________；

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

    A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

    （1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：

    ①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

    ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

    （2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

    ①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

    ②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

    ③通氮气的作用是______。

    ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

    ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，易溶于水的是

    A. CuOB. BaCO3C. AgClD. K2SO4

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