Question

【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：

A. 点C时溶液存在c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)

B. 点B时溶液存在2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C. 25℃时，醋酸的水解常数Kh=10－4.5

D. 点D溶液的pH=11.25

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．C点AG=0，说明，溶液呈现中性，溶液中之后4种离子，电荷守恒为c(Na+) +c(H+)=c(OH－) +c(CH3COO－)，中性c(H+)=c(OH－)，则c(Na+)=c(CH3COO－)，且c(Na+)> c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)正确，A不符合题意；

B．加入10mLNaOH，与醋酸反应。醋酸恰好消耗一半，得到的溶液为为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。电荷守恒为c(Na+) +c(H+)=c(OH－) +c(CH3COO－)，物料守恒为2c(Na+) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，将两式联合，可以得到2c(H+)+ c(CH3COOH)=2c(OH－) +c(CH3COO－)，移项可得2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，B项不符合题意；

C．根据题干信息，AG=，滴定没有开始时，AG=8.5，而且根据25℃时，溶液中，可知开始时c(H+)=10-2.75，，可以近似认为c(H+)= c(CH3COO－)，c(CH3COOH)基本不变。，不是Kh=10－4.5，C项符合题意；

D．根据题干信息，AG=，D点AG=-8.5，而且根据25℃时，溶液中 ，可求出c(H+)=10-11.25，D溶液的pH=11.25，D项不符合要求。

本题答案选C。