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14.在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为(  )
A.2mol/lB.4mol/lC.1 mol/lD.20mol/l

分析 2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为定值,与所取的溶液的体积为5L无关,据此分析.

解答 解:根据K2SO4的化学式可知,K+的物质的量浓度为K2SO4的浓度的2倍,与所取的溶液的体积为5L无关,故只要是2mol/L的K2SO4溶液,其钾离子的浓度均为4mo/L,故选B.

点评 本题考查了溶液中离子浓度的求算,应注意的是溶液中离子的浓度与所取的溶液的体积无关,难度不大,但此题的粗错率较高.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95~100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111~140℃\;}}{\;}$S2Cl2
已知:S2Cl2易与水反应,S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
物质沸点/℃熔点/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
(1)利用如图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2,反应原理是①(填写以上两种反应原理的数字序号).
(2)若装置C更换成干燥管,则装置C中可选用的固体试剂是无水氯化钙或五氧化二磷.
(3)D装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气;反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏.
(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑.
(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快.
(6)图中尾部装置不够完善,存在的问题是在D和E之间增加干燥装置,同时尾气吸收要防倒吸.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.下列各组物质属于同系物的是(4),属于同分异物体的是(3); 属于同素异形体的是(1),属于同一种物质的是(5)(8).(填序号)
(1)O2和O3      (2)氕和氚      (3)麦芽糖和蔗糖      (4)甲苯和对二甲苯
(5)(6)(7)C2H2和C4H6   
(8)(9)乙醇和乙醚 (10)淀粉和纤维素(11)与1-乙炔.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)选择下列某种答案的序号,填入下表的空格
①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
物质
名称
红磷
与白磷
庚烷与
十六烷
氯仿与
三氯甲烷
氕与
氘、氚
2--甲基戊烷与
2,3--二甲基丁烷
相互
关系
(2)现有下列各化合物:
A.CH3CH2CH2CHO与B.C.
D.CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH=CH2E.F、戊烯和环戊烷
①上述化合物中的含氧官能团是(写名称)醛基;羰基;羧基;根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类.
②若将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的,则该单烯烃的结构简式为CH3CH2CH2CH=C(CH3)CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.一氯胺(NH2Cl,Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼.实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应,某实验小组设计如下装置制备NH2Cl.
(1)试剂X是浓氨水(填名称,下同),B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰.
(2)E置于B、C之间,可用于收集制备的气体,收集时,气体从d(填“c”或“d”)口进气.
(3)若C中盛装的是饱和食盐水,则惰性电极b应与电源正极相连.
(4)电解一段时间后,通入氨气,写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式:NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH.
(5)一氯胺是重要的水消毒剂,利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量.其主要方法为:取已加入一氯胺的自来水20.00ml,加入过量的碘化钾溶液,充分反应后,用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,达到终点时,消耗Na2S2O3溶液5.00ml.则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1
已知:NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.O2和O3是氧元素的两种单质,根据其化学式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为3:2,原子个数比为1:1,分子的物质的量之比为3:2.
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1,原子个数比为2:3,质量比为2:3.
(3)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g•mL-1,质量分数为98%)的体积为5.4mL.(写计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有机物M的结构简式如下:

下列有关M的叙述不正确的是(  )
A.M的分子式为C11H1203B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.-定条件下,M能生成高分子化合物D.能发生加成反应不能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后,取出该混合后的溶液10mL,则这10mL溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )
A.0.20 mol/LB.4mol/LC.0.40 mol/LD.6 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是(  )
A.元素X与Z、Y 与W形成的化合物都为离子化合物
B.元素X与Y,Z与Y形成的二元化合物都只有一种
C.Y、Z、W三种元素形成的离子半径随原子序数的增加而增大
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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