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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn  

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)Z2+ 的核外电子排布式是                           

(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是       

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙              b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙              d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为        

(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于      

1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对)

(3)b  (4)Si < C <N  (5) 3:2  (6)原子晶体


解析:

29号为Cu。Y价电子:msnmpn中n只能取2,又为短周期,则Y可能为C或Si。R的核外L层为数,则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4,则C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。所以可推出:Q为C,R为N,X为O,Y为Si。(1)Cu的价电子排布为3d104s1,失去两个电子,则为3d9。(2)Cu2可以与NH3形成配合物,其中NH3中N提供孤对电子,Cu提供空轨道,而形成配位键。(3)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性CH4>SiH4。因为SiH4 的相对分子质量比CH4大,故分子间作用力大,沸点高。(4)C、N和Si中,C、Si位于同一主族,则上面的非金属性强,故第一电离能大,而N由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大,所以N>C>Si。(5)C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2,结构式为H-C≡C-H,单键是σ键,叁键中有两个是σ键一个π键,所以σ键与π键数之比为3:2。(6)电负性最大的非元素是O,最小的非金属元素是Si,两者构成的SiO2,属于原子晶体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题
(1)Z2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是
b
b

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙          b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙          d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符号作答)
(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为
3:2
3:2

(5)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
原子晶体
原子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是
B
B

A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙         B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙         D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符号作答).
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为
SiO2
SiO2

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为
5:1
5:1
,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子排布为msnmpn;          
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)在[Z(NH34]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
孤电子对
孤电子对
形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是
b
b

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙   b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙   d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符号作答).
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为
3:2
3:2

(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
原子晶体
原子晶体
(填晶体类型).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?福建)[化学--物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)在[Z(NH34]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
孤对电子(孤电子对)
孤对电子(孤电子对)
形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是
b
b

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙              b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙              d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为
3:2
3:2

(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
原子晶体
原子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.下列说法正确的是
 
(填字母编号,每小题只有一个正确答案,下同)
A.离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B.主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C.N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D.以极性键结合的分子不一定是极性分子
II.下列叙述正确的是
 

A.用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B.SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
D.铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大.已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素.Y原子的价电子排布为msnmpn.R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:精英家教网
(1)Z2+的核外电子排布式是
 
.如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(O代表X),可确定该晶胞中阴离子的个数为
 

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B,试比较它们的热稳定性并说明理由:
 

(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是
 
,中心原子采取的杂化轨道类型是
 
,该分子中含有
 
个π键.
(4)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 

(5)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(用元素符号作答)

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