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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
    B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

    分析 A、CH4分子中氢最外层只有2个电子；
    B、根据离子半径对金属性的影响分析解答碱金属元素单质熔点变化；
    C、第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而升高；
    D、水中O元素化合价为-2价．

    解答 解：A、CH4分子中氢最外层只有2个电子，而不是8电子结构，故A错误；
    B、碱金属都为固体，碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，熔点降低，故B正确；
    C、分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，第ⅦA族元素形成的单质为分子晶体，则其单质的熔点随原子序数的递增而升高，故C错误；
    D．H2O、Li2O中O元素化合价为-2价，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及物质的结构、物质的性质等知识点，根据物质的构成、物质的熔沸点与相对分子质量的关系等知识点来分析解答，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（　　）
    A．
     2 
    11  
    19  
    		B．
    234
     11 
     19 
    		C．
     6 
    111213
     24 
    		D．
     67
     14 
    3132 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列关于说法正确的是（　　）
    A．正极反应式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
    B．放电过程中，Cl-向正极移动
    C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体
    D．处理过程中银器一直保持恒重

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列物质变化，只与氢键有关的是BCD．（填字母序号）
    A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇与丙酮混溶       D．溶于水  
    E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
    （2）下列物质中，只含有极性键的分子是BC（均填字母序号），既含离子键又含共价键的化合物是G，只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
    A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
    （3）用“＞”“＜”“=”填空：
    第一电离能的大小：Mg＞Al；电负性的大小：As＜Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：D+＞C-
    B．EA2是原子晶体
    C．A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子
    D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）
    A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气
    B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体
    C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
    D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　　）
    A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为+7价
    C．HCl的稳定性强于H2SD．HClO的氧化性强于H2SO4

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    6．在100mL1mol•L-1 AlCl3溶液中滴加1mol•L-1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（　　）
    A．160mLB．200mLC．300mLD．350mL

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    7．石油裂解产品乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题：
    （1）I、Ⅱ、Ⅲ、装置可盛放的试剂是IA；ⅡB；Ⅲ品红；IVD（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓硫酸  D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色．
    （3）确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．NaOH溶液的作用：吸收二氧化硫，避免对乙烯造成干扰．
    （4）写出生成乙烯的反应方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4+H2O．

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