Question

（共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为    ；
（2）A池中左边石墨棒为    极，
电极反应式为                ；
A池中总反应化学方程式为       ；
（3）若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole^－。则反应后A池c（Cu²⁺)为    mol/L（体积变化忽略不计）。 

Answer 1

（各2分，共10分）
（1）电解池；
（2）阳极，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；  2CuSO₄+ 2H₂O =" 2Cu" + O₂+ H₂SO₄；（条件不扣分）
（3）0．9mol/L。 

解析试题分析：（1）B装置存在自发的氧化还原反应，所以B池是原电池，则A池是电解池；
（2）B池中的Zn作原电池的负极，Cu作正极，则A池中的左边的石墨与正极相连，是电解池的阳极，硫酸铜溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；右边的石墨作阴极，是铜离子放电生成单质Cu，所以电解池的总反应是2CuSO₄+ 2H₂O =" 2Cu" + O₂+ H₂SO₄；
（3）导线上通过了0．04mol电子，则消耗铜离子的物质的量是0．04mol/2=0．02mol,原溶液中铜离子的物质的量是0．2L×1．0mol/L=0．2mol，所以溶液中剩余铜离子的物质的量是0．2-0．02=0．18mol，所以反应后A池c（Cu²⁺)为0．18mol/0．2L=0．9mol/L．
考点：考查对电化学装置的判断，电化学原理的应用，有关计算