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    18．在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应其中能将铁元素从0价转变为+3价的是（　　）
    A．盐酸B．稀硫酸C．氯气D．硫酸铜溶液

    分析 能将铁元素从0价转变为+3价，则选项中的物质具有强氧化性，以此来解答．

    解答 解：A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，将铁元素从0价转变为+2价，故A不选；
    B．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，将铁元素从0价转变为+2价，故B不选；
    C．氯气具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，将铁元素从0价转变为+3价，故C选；
    D．Fe与硫酸铜反应生成FeSO4和Cu，将铁元素从0价转变为+2价，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查铁的化学性质，把握铁与不同物质反应的生成物为解答的关键，注意从氧化还原反应及氧化性强弱的角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在恒容密闭容器中，某放热的可逆反应达到平衡状态后，仅改变一种反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个连续阶段中，气体A、B、C（体系中物其它物质）的浓度随时间变化的曲线如图所示，第Ⅲ阶段第5min后的部分阶段未画出，请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ阶段中，从反应开始到平衡，B的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    （2）该可逆反应的化学方程式为A+3B?2C．
    （3）从第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段改变的反应条件是降低温度．
    （4）第Ⅰ阶段反应的平衡常数的值为$\frac{4}{27}$；三个阶段中，上述反应的平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为KⅠ=KⅡ＜KⅢ．
    （5）在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段，每个阶段中B的平衡转化率分别为aⅠ、aⅡ、aⅢ，则D（填字母序号）
    A．一定有aⅠ＞aⅡ，但无法比较aⅡ、aⅢ的大小
    B．一定有aⅠ＞aⅡ＞aⅢ
    C．一定有aⅠ＜aⅡ＜aⅢ
    D．一定有aⅠ＞aⅡ、aⅡ＜aⅢ，但无法比较aⅠ与aⅢ的大小
    （6）上述可逆反应到达平衡状态的标志是CD（填字母）．
    A．A、B、C的物质的量之比等于相应的化学计量数之比
    B．A、B、C的物质的量浓度均相等
    C．反应体系中的压强保持恒定
    D．v（正）A：v（逆）C等于反应方程式中A、C的化学计算数之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语的书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图为  
    B．质量数为37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl
    C．氯化镁的电子式：Mg2+[Cl]2
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
    A．中和反应是吸热反应
    B．需要加热的反应都是吸热反应
    C．断裂化学键要吸收能量
    D．反应物总能量一定等于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=2；原子中能量最高的是2p电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    该元素核外价电子排布图，该元素基态原子结构示意图．该元素的名称为钪，形成的单质为金属晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6． （3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4＞H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为中心原子的杂化方式为
    sp3杂化，VSEPR构型为正四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
    （5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是①③④⑦（填序号）．
    （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
    实验一：以反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2为例，
    探究该反应是否为可逆反应．
    实验方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl3溶液，将混合液均
    匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
    溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：
    （1）若试管甲中出现变蓝现象；
    乙试管中出现血红色现象，
    则说明该反应为可逆反应．
    实验二：实验室制备CO2的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：
    序号反应温度/℃C（HCl）/mol•L-1V（HCl）/ml10g碳酸钙的形状t/min
    ①20210块状t 1
    ②20410块状t 2
    ③20210粉末t 3
    ④40210粉末t 4
    ⑤40410粉末t5
    ※t表示收集相同状况下体积都为a ml CO2所需的时间※
    （2）由表格中的信息可知实验二的目的是探究影响化学反应速率的因素
    （3）实验①和实验②是探究浓度对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有温度、接触面积
    （4）收集a ml CO2所需的时间最少的实验是⑤（填实验序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
    B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸放置试管口，观察现象
    C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
    D．除去淀粉溶液中的氯化钠：用蒸馏水渗析法

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