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铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料.
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜
浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜

(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应.
①湿棉花的作用是
提供水蒸气
提供水蒸气
,试管中反应的化学方程式是
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是
b
b
(填序号).
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+      d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体.经测定气体中含有SO2、CO2和H2
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是
2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O

②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O

③将672mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,反应的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66g.由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是
2
3
2
3
分析:(1)根据铁和浓硫酸钝化的原理解答;
(2)①湿棉花含有水蒸气,对反应来说提供了水,铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气,据此分析解答即可;
②产物四氧化三铁中有+2价的铁和+3价的铁,还有可能有过量的铁;
(3)①铁是金属具有还原性,浓硫酸具有氧化性,铁被氧化成+3价铁,浓硫酸被还原成+4价的硫;
②碳单质和浓硫酸在加热的条件下生成二氧化碳和二氧化硫;
③生成的SO2具有还原性,通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,利用硫元素的守恒,结合关系式:SO2→BaSO4求出SO2的体积分数.
解答:(1)常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜,故铁制品容器可以盛放浓硫酸,
故答案为:浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜;
(2)①因为是铁和水蒸气的反应,试管内有铁粉,所以湿棉花主要是提供水蒸气;铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为:3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
故答案为:提供水蒸气;3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
②铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和氢气,加入过量盐酸,固体完全溶解,必发生反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+,四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁,可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
故答案为:b;
(3)①铁和浓硫酸反应铁被氧化成+3价铁,浓硫酸被还原成+4价的硫,生成硫酸铁和二氧化硫和水,
故答案为:2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O;
②在反应的过程中,碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体,
故答案为:C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O;
③SO2具有还原性,通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,离子方程式的书写,将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子,所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+,生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀,可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀,则n(混合气体)=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol,
SO2 ~BaSO4
1mol    233g
n      4.66g
n=0.02mol,
则 SO2的体积分数:
0.02
0.03
=
2
3

故答案为:
2
3
点评:本题考查铁及其化合物的性质实验,结合相关的化学反应原理是解答的关键,本题难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        

(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是      ,试管中反应的化学方程式是     

②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是_____(填序号)。

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+   

c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+       d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+

(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是       

② 气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)       

③ 将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr+ H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       

 

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科目:高中化学 来源:2013届北京市北师特学校高三第二次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        
(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是     ,试管中反应的化学方程式是     
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,
固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是_____                  (填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+   
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+      d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是       
②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)       
③将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,反应的离子方程式为                              ,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年北京市高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        

(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是      ,试管中反应的化学方程式是     

②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,

固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是_____                   (填序号)。

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+   

c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+      d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+

(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是       

② 气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)       

③ 将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,反应的离子方程式为                               ,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省高三第一次月考(普)化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是                                  

(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是      ,试管中反应的化学方程式是                                 

②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是            (填序号)。

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+          b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+   

c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+    d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+

(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是                                             

② 气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)                                 

③ 将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是        

 

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