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    在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的(  )

    A．反应的化学方程式为：2MN
    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    D

    解析试题分析：A.由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，错误；B.由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，错误；C.由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，错误；D.t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，正确．
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是

    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
    C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
    D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
    反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(   )

    A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    己知反应A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：

    温度（℃）
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    化学平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
     
    下列说法正确的是
    A．该反应的化学平衡常数表达式为：
    B．该反应为吸热反应
    C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
    D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是

    A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
    B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
    D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（   ）

    A．该反应为吸热反应
    B．工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果
    C．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大
    D．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

    A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
    B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
    D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示 （   ）

    容器
         		甲
         		乙
         		丙
     
    容积
         		0.5L
         		0.5L
         		1. 0L
     
    温度／
         		T1
         		T2
         		T3
     
    反应物
    起始量
         		0.5molA
    1.5 molB
         		0.5 molA
    1.5 molB
         		2.0 molA
    6.0 molB
     
     

    下列说法正确的是
    A．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
    B．T2时该反应的平衡常数K=0.8
    C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
    D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是

    A．当z，v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
    B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
    C．在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I
    D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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