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    A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
    HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
    B．饱和石灰水跟稀硝酸反应
    Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
    C．向稀氨水中加入稀盐酸
    NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
    D．碳酸钙溶于醋酸中
    CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2
    AC
    选项B中Ca(OH)2尽管微溶，但溶于水的Ca(OH)2能完全电离，在澄清溶液中应写成离子形式。选项D中，醋酸是弱电解质，应写成分子式的形式。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用来表示的化学反应
    A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．溶液滴入稀硫酸中
    C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离予方程式书写正确的是   

    电解

     
       
    A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

    		B．用惰性电极电解Na2S溶液：S2－＋2H2O＝＝S↓＋H2↑＋2OH－
    C．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
    D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：
    2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图

    (1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________
    (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程             (填写编号，多选倒扣)
    ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成              沉淀。
    (3)通入二氧化碳的目的是                  和                  。
    (4)气体A的作用是        。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有       性。
    (5)下列物质中，                 可以作为气体A的代用品。(填写编号)
    ①Ca(ClO)2  ②浓氨水  ③K2FeO4  ④SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是
    A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
    B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
    C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中正确的是（   ）
    A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－＝BaSO4↓+2H2O
    B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
    C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH－＝H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是    （       ）
    A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中
    CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，且有气体产生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．______．

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