Question

6．室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）．下列说法不正确的是（　　）

• A． a点所示溶液中有c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺）
• B． a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na⁺）=c（A^-）
• C． a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
• D． b点所示溶液中有 2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

分析 A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，据此进行判断；
B．a、b两点之间在pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H⁺，抑制水的电离；
D．b点HA过量一倍，溶液存在等浓度的NaA和HA，根据物料守恒判断．

解答 解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（Na⁺）＞c（A^-）、c（HA）＞c（H⁺），溶液中离子浓度的为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺），故A正确；
B．pH=7时的点位于a、b之间，此时c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C．a点A^-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H⁺，抑制水的电离，故C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A^-水解程度，则存在c（A^-）＞c（HA），故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．