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    在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为
    锌片：Zn－2e－= Zn2+；铜片：2H+ +2e－= H2↑。下列判断正确的是
    A．溶液的酸性逐渐增强
    B．铜片逐渐溶解
    C．溶液中H+向锌片作定向移动
    D．锌片是负极并被氧化
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原电池的叙述中，错误的是
    A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极.在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中.切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中产生体积不相等的无色气体，如图所示.

    (1)试管B中收集的气体是         （填化学式）电源的a极为　　　　(填“正极”或“负极”).
    （2）写出铂夹C上发生的电极反应式：                                           
    （3）写出A中电极反应式：                                              .
    (4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针发生偏转，此时B极的电极反应式为                                　.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
    （1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
    （2）有多少电子通过了导线；
    （3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是
    A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
    B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
    C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
    D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据反应为 2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3，
    设计如下图所示原电池，下列说法错误的是 
                          
    A．X可以是银或石墨
    B．电子从铜电极经外电路流向X电极
    C．Y是硫酸铜溶液
    D．X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：
    C 2—+2e—→C，B—2e—→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（  ）
    A．A>B>C>D      B．A>B>D>C    C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2S04恰好反应完全。
    （1）该原电池的负极反应式为                          
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是         mol·L-1
    （3）列式计算锌片减少的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是
    A．铜是负极B．铜片上无气泡产生
    C．锌是负极D．铜片的质量逐渐减少

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