Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定错误的是

1. A.
   12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO₂的分子数约为6.02×10²²
2. B.
   2.3 g 钠与O₂完全反应时，转移电子数约为6.02×10²²
3. C.
   非标准状况下1.7gNH₃体积为2.24 L
4. D.
   16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×10²³

Answer 1

A
分析：A、浓硫酸和过量铜反应，随反应进行浓度变稀后不能与铜反应；
B、质量换算物质的量结合钠最外层电子数为1，分析；
C、非标准状况下0.1mol氨气可能为2.24L；
D、质量换算物质的量，结合过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成分析；
解答：A、浓硫酸和过量铜反应，随反应进行浓度变稀后不能与铜反应；12.5 mL 16 mol/L浓硫酸中溶质物质的量0.2mol，与足量铜共热，生成SO₂的分子数小于6.02×10²²，故A错误；
B、2.3 g 钠物质的量为0.1mol，与O₂完全反应时，转移电子数约为6.02×10²²，故B正确；
C、非标准状况下1.7gNH₃物质的量0.1mol，一定条件下体积可以为2.24 L，故C正确；
D、16.9 g 过氧化钡（BaO₂）物质的量==0.1mol，固体中阴、阳离子是钡离子和过氧根离子，总数约为0.2×6.02×10²³，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查浓硫酸性质应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀硫酸不能和铜反应，过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成是解题关键，题目难度中等．