练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素．
    （1）CH4和SiH4沸点较高的是
     
    ．原因是
     
    ．稳定性较高的是
     
    ．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为
     
    ．微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （3）CO2形成的干冰晶体与SiO2晶体相比，下列说法不正确的有
     
    ．
    A．中心原子的杂化方式不同  
    B．构成晶体的微粒种类不同
    C．晶体内微粒间作用力不同       
    D．晶体导电性不同
    E．常温时，晶体挥发性不同
    （4）已知键能数据如下，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．写出Si（s）在O2中燃烧生成SiO2（s）的热化学方程式
     
    ．
    化学键 Si-O O=O Si-Si
    键能（kJ?mol-1） 460 498 226
    （5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的电负性从大到小为
     
    ．
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据相对分子质量判断；非金属性越强，则氢化物越稳定；
    （2）根据价层电子对数判断；非金属原子间易形成共价键；
    （3）干冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，根据晶体的构成微粒分析；
    （4）依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算；
    （5）根据元素的非金属性判断，非金属性越强，则电负性越强．
    解答： 解：（1）属于同主族元素形成的氢化物，组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，所以SiH4沸点较高；非金属性越强，则氢化物越稳定，非金属性：C＞Si，则稳定性较高的是CH4；
    故答案为：SiH4；组成结构相似物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；CH4；
    （2）SiC中C与Si形成4个σ键，为sp3杂化；SiC中C与Si之间通过共价键结合，故答案为：sp3；共价键；
    （3）干冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，
    A．CO2中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化；SiO2中Si与O原子形成4个σ键，属于sp3杂化；所以中心原子的杂化方式不同，故A正确；
    B．干冰属于分子晶体，由分子构成，二氧化硅属于原子晶体由原子构成，所以构成晶体的微粒种类不同，故B正确；
    C．干冰属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，二氧化硅属于原子晶，原子间由共价键结合，所以晶体内微粒间作用力不同，故C正确；
    D．CO2与SiO2均属于共价化合物，均不导电，所以晶体导电性相同，故D错误；
    E．常温时，干冰易升华，二氧化硅熔点很高，所以晶体挥发性不，故E正确；
    故答案为：D；
    （4）已知△H=反应物键能总和-生成物键能总和，
    1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则△H=2×226+498-4×460=-890kJ?mol-1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1，
    故答案为：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1；
    （5）元素的非金属性越强，则电负性越强，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的非金属性：O＞N＞C＞H，则电负性：O＞N＞C＞H，
    故答案为：O＞N＞C＞H．
    点评：本题考查了氢化物的沸点比较、氢化物的稳定性、晶体、杂化类型、反应热的计算、电负性等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应物A、B是无色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B═AB，最先看到有白色沉淀生成的是（　　）
    A、常温下，0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL相混合
    B、在标准状况下，0.1mol?L-1的A、B溶液各l0mL相混合
    C、在标准状况下，100mL中含A、B各0.05mol?L-1的溶液
    D、常温下，20mL中含有A、B各0.003mol?L-1的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
    A、仅有②B、仅有②④
    C、仅有②③④D、全部符合要求

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，起到氮的固定作用的是（　　）
    A、NH3经催化氧化生成NO
    B、N2和O2在一定条件下合成NO
    C、NO与O2反应生成NO2
    D、由NH3制碳酸氢铵

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图1装好，观察现象．
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    1
    20
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
     
    1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是
     
    ．
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度
     
    （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
     
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）  B．1mol?L-1 NaOH溶液   C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1 HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
     

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式
     
    ，结构式
     
    ．
    （2）下列试剂中，可用于鉴别二氧化硫和乙烯的是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸   B品红溶液      C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
      A．CH3CH3        B．C6H5Br      C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Cl
    （4）已知 2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    写出下列合成过程的化学方程式为：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将有机物分子中碳、氢元素符号省略，而只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示一个碳原子，称为键线式，如丙烷的键线式为．人体对维生素的需要量虽少，但一旦缺乏，人体就不能正常发育，还会引起疾病，下面是维生素A的结构简式：
    （1）维生素A的化学式为
     
    ，从结构上看，它应属于
     
    （填选项字母）．
    A．酚类 B．不饱和醇类 C．饱和一元醇 D．芳香族化合物
    （2）下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是
     
    ．
    A．溴水 B．KMnO4酸性溶液 C．乙酸 D．CuO
    （3）维生素A在一定条件与足量的氢气充分反应，生成物按碳骨架分类属于
     
    ，按官能团分类属于
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请完成下列空格：
    （1）写出Cu与稀硝酸反应离子方程式：
     

    （2）向反应后所得溶液中加入足量的氢氧化钠，生成氢氧化铜的质量是
     
    g；
    （3）VNO=
     
    L；VNO2=
     
    L（标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O　
    请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是
     
    ．
    （3）若A、C均含有铝元素．①当B是盐酸时，C是
     
    ；②当B是NaOH时，C是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案