A.B.C.D是四种常见单质.其对应元素的原子序数依次增大.其中B.D属于常见金属.其余均为常见化合物.J是一种黑色固体.I的浓溶液具有还原性.从A-I的所有物质之间有如下的转化关系:(1)写出下列物质的名称A ,G .(2)写出下列反应的化学方程式:①B+F→D+H: ,②D→A+F: ,③B→A+G: .(3)将适量J加入酸化的H2O2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系：

(1)写出下列物质的名称A ；G 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B+F→D+H：；

②D→A+F：；

③B→A+G：。

(3)将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是

。

(1)氢气；偏铝酸钠；(2)①8Al + 3Fe₃O₄

9Fe+ 4Al₂O₃；②3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂；③2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑；(3) MnO₂+H₂O₂+2H^＋=== Mn²^＋+O₂↑+2H₂O

略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

（1）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂。写出有关反应的离子方程式。
（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是。若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用（填试剂名称）作冷却剂。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 .
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

（1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。
（2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。
（3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是，物质的量之比是。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1

A．②④

B．②③

C．①④

D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）

A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)₃

B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H₂