某溶液中可能含有I-.NH4+.Cu2+.SO32-.向该无色溶液中加入少量溴水.溶液仍呈无色.则下列关于该溶液组成的判断不正确的是( ) A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2+C.肯定含有SO32-D.可能含有I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是（　　）

A、肯定不含I^-

B、肯定不含Cu²⁺

C、肯定含有SO₃^2-

D、可能含有I^-

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，可能是亚硫酸根离子过量，溴单质全部和亚硫酸根离子反应，说明溶液中可能含I^-离子，并且不含Cu²⁺离子，如含Cu²⁺离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在．

解答： 解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，可能是亚硫酸根离子过量，溴单质全部和亚硫酸根离子反应，说明溶液中可能含I^-离子，并且不含Cu²⁺离子，如含Cu²⁺离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，阴离子只剩有SO₃^2-离子，阳离子只有NH₄⁺，则一定含有SO₃^2-离子和NH₄⁺离子；所以溶液中一定含有SO₃^2-离子和NH₄⁺离子；一定不含Cu²⁺离子，可能有I^-离子；
故选A．

点评：本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断．本题难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

（写仪器名称）；
（3）经计算，配制480mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL，量取硫酸时应选用

mL规格的量筒；
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为

，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

mol．
（2）该气体所含原子总数为

个．
（3）该气体在标准状况下的体积为

L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为

．
（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

纯碱（化学式为Na₂CO₃）是一种重要的化工原料．现代化工生产有三种工艺：
Ⅰ．布兰制碱法．以食盐为原料制碱，该法分三步：
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS
Ⅱ、氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
Ⅲ、候氏制碱法．低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl．该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪．
（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有

（写两点）．
（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是

（填化学式）；产品的副产物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气．写出NH₄Cl与生石灰反应的化学方程式

（3）候氏制碱法反应的方程式为

（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳．

（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m₁表示加热前纯碱样品的质量，m₂表示加热后固体的质量．则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应A+aB?C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、T₂＞T₁，p₂＞p₁

B、该反应为放热反应

C、若a=2，则A为液态或固态物质

D、恒温恒容，增加B的物质的量，B的转化率增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等．已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作，通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（1）试剂A可以选用

，试剂B的作用是

．
（2）装置 E 用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）若实验中产生的SO₂足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行实验探究，以验证过氧化钙与SO₂反应的生成物．
提出假设：
假设1：反应后固体只有

，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有

，证明SO₂完全被氧化；
假设3：

．若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：

．
（4）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E 中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m₁ 关系式．
未被氧化：

，部分被氧化：

，完全被氧化：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO₄）对上述工业过程进行了模拟实验．

（1）步骤①中BaSO₄与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为

．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

．
【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO₄^2-，要检验某无色溶液中含有SO₄^2- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的

（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量

（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-．
（4）将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是

．
A．NH₃ B．NO₂　　　 C．CO₂　　 D．H₂S
（5）若NaOH溶液吸收H₂S气体生成等物质的量的Na₂S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为

．
（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为

mol/L．（保留小数点后三位）

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科目：高中化学 来源： 题型：

分析下列氧化还原反应中的化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂．
（1）2H₂+O₂

点燃

2H₂O 氧化剂是

、还原剂是

（2）4P+50₂

点燃

2P₂O₅氧化剂是

、还原剂是

（3）2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑氧化剂是

、还原剂是

（4）2HgO

△

2Hg+O₂↑氧化剂是

、还原剂是

（5）WO₃+3H₂

高温

W+3H₂O氧化剂是

、还原剂是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成一种无污染的气体，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是

．
（2）B中加入的物质是

，其作用是

．
（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是

．
（4）E中收集到的气体物质是

．

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