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    【题目】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.4mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应,生成沉淀,则n等于

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

    【答案】A

    【解析】n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH）=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，则0.005mol：0.005mol=1：n，解得n=1，故选B。

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    （2）反应①的化学方程式为 ， 其反应类型为 ．
    （3）反应③的反应类型为 ．
    （4）C的结构简式为 ．
    （5）反应②的化学方程式为 ．

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    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    （1）上述实验各步骤所加的试剂为A ， B ， C ．
    （2）上述测定过程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是 ．
    （3）当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是 ．

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    【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．

    根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
    A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
    B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
    C.实验所加的NaOH的浓度为2molL﹣1
    D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

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    A.H2O（g）=H2（g）+ ?O2（g）△H=+264kJ?mol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣528kJ?mol﹣1
    C.H2（g）+ ?O2（g）=H2O（l）△H=+264 kJ?mol﹣1
    D.H2（g）+ ?O2（g）=H2O（l）△H=﹣264kJ?mol﹣1

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