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    【题目】已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是( )

    A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高

    B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

    C．红磷和白磷的结构不同

    D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

    【答案】C

    【解析】白磷转化成红磷是放热反应，故白磷的能量比红磷的高。能量越高物质越不稳定，则A、B、D都不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

    (2)如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___ _____ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途不正确的是

    A. 高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片 B. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

    C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉丝 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

    A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同

    B. 乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

    C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )

    A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用正催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇的燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。

    （2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。

    （3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

    （4）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)

    ① ______；②______；

    ③_______；④_______。

    （5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选修3——物质结构与性质]

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

    Z元素的族序数是其周期数的三倍

    W原子的第一至第六电离能分别为：

    I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1

    I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1

    Q为前四周期中电负性最小的元素

    元素R位于周期表的第10列

    回答下列问题：

    (1)Y元素的基态原子的电子排布式为_____________,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能________(填“高”或“低”)

    (2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________

    (3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4]-生成，则W(OH)4]-中存在_______(填字母)

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

    (4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_________；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有___________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

    已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

    （1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

    （2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： 。

    （提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

    （3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 。

    （4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 。

    （5）滤渣2的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 。

    （6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

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