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    向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
    _
    BC
    Va=Vb时，醋酸与KOH恰好完全反应，溶质只有醋酸钾，溶液显碱性，根据质子守恒，得C（CH3COOH）+C（H）=C（OH），B错。Va>Vb时，CH3COOH有剩余，根据物料守恒，得C（CH3COOH）+C（CH3COO-）>C（K+），A对。Va<Vb时，KOH有剩余，溶液显碱性，C（OH）> C（H），根据电荷守恒C（K+）+ C（H）= C（OH）+ C（CH3COO-）,可得C（CH3COO-）< C（K+），C错。Va与Vb任意比混合时，体系中的阴阳离子都只有K+ H OH CH3COO-四种，遵循电荷守恒C（K+）+ C（H）= C（OH）+ C（CH3COO-），D对。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（   ）
    A．a＝b＝c＝dB．a＞b＞d＞c
    C．d ＞a＞c＞bD．c＞a＞b＞d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB— H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
    A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
    B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
    C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
    D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（   ）
    A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)
    A．CH3COO－　　　　　　　　B．HSO4－
    C．HSO3－D．CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实际应用与盐的水解知识无关的是
    A．焊接时用NH4Cl溶液除锈
    B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液
    C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体
    D．生活中电解食盐水制取消毒液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制备流程如下图

    （1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是          （写离子符号）。
    （2） 加入NaClO的作用是                 。
    （3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。

    请回答下列问题：
    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式            ；
    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
                            ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c (OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)
    B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
    C．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)
    D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4­两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
    A．（NH4）2SO4­溶液呈酸性，是因为NH4+电离出H+
    B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
    C．CH3COOH和(NH4)2SO4­溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同
    D．CH3COOH和(NH4)2SO4­两水溶液呈酸性的原因不同

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