【题目】(1)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________。
(2)86.4gA单质与4.80molCl2完全反应,生成3.20molAClx,则x=___________,A的摩尔质量为__________________g·mol-1
【答案】62 g·mol-1 16 0.1 mol 3 27
【解析】
(1)含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为0.2mol,所以Na2R的摩尔质量为M=;当摩尔质量以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量;
(2)根据氯原子守恒计算x值,根据A原子守恒计算单质A的质量,再根据M=,计算A的摩尔质量;
(1)含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为0.2mol,所以Na2R的摩尔质量为==62g/mol;当摩尔质量以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量,即Na2R的相对分子质量为62,所以R的相对原子质量为6223×2=16;1.6gO的物质的量为=0.1mol,根据化学式可知Na2R中n(Na2R)=n(R)=0.1mol;
故答案为:62g/mol;16;0.1mol;
(2)由氯原子守恒可知,3.2mol×x=4.8mol×2,解得x=3;根据A原子守恒,n(A)=n(ACl3)=3.2mol,故A的摩尔质量为==27g/mol,
故答案为:3;27。
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【题目】下列方程式书写正确的是
A.溴乙烷发生消去反应:
B.向溶液中加入过量氨水:
C.向溶液中加入过量溶液:
D.向含和KOH均为0.1 mol的混合溶液中通人标准状况下4.48 L气体:
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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含、、、)生产CuCl的流程如图所示:
根据以上信息回答下列问题:
(1)生产过程中:X是______。(填化学式)
(2)写出生成CuCl的离子方程式______。
(3)析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。
(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是___________。
(5)CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的铜,能否生成CuCl?(通过计算说明)_________。
(6)使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,为提高CO的平衡转化率,可采取的措施有____(填标号)。
A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
(7)已知:CuClCu++Cl- K1; CuCl+Cl-CuCl2- K2;则反应Cu++2Cl-CuCl2-的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。
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【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当K闭合时,Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是( )
A. 溶液中c(SO42+)减小
B. B极的电极反应:B-2e-=B2+
C. Y电极上有Cl2产生,发生还原反应
D. 反应初期,X电极周围出现白色沉淀
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【题目】Ⅰ.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH甲________pH乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为: V甲_____V乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是______________(填“正确的”或“不正确的”)。
(2)若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是___________。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液;在酸性或中性溶液中不稳定,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。
Ⅰ.制备高铁酸钾(夹持装置略)
(1)装置A为氯气发生装置,其中盛放高锰酸钾的仪器名称为__。
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__。
(3)装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是____。
(4)实验时将装置C置于冰水浴中,其原因是____。
(5)实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质,要得到更纯的晶体,还应采取的操作方法是____。
Ⅱ.测定产品纯度
(6)将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH为2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个:
①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH,
②_______,
③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
该粗产品中K2FeO4的质量分数为__(用含w、c、V的代数式表示)。若滴定管没有用标准液润洗,则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图:
(1)①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式___。
②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2,2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为___,达到滴定终点观察到的现象为___。
(3)常温下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;
(4)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应;
②___;③过滤;④___;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
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【题目】按要求完成下列问题:
(1)有机化合物的名称是________,将其在催化剂存在下完全与H2加成,所得烷烃的名称是________。
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________。
(3)名称为________,1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为______ mol。
(4) 分子中可能共面的原子最多有_________个。
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【题目】在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体,这时测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2固体,不断用电火花燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是
A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P2
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