影响化学反应速率与平衡的因素有多方面.如浓度压强温度催化剂等．下列有关说法不正确的是( ) A．其它条件不变时.改变压强能改变气体反应的速率.但不一定改变平衡 B．增大浓度能加快化学反应速率.原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 D．加入催化剂能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡
	B．	增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
	C．	温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
	D．	加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大

考点：

化学反应速率的影响因素．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

A．如反应前后气体的计量数之和相等，则平衡不移动；

B．增大浓度，活化分子的百分数不变；

C．升高温度增大单位体积内的活化分子数目；

D．加入催化剂，平衡常数不变．

解答：

解：A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，平衡不一定移动，如反应前后气体的计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，故A正确；

B．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故B错误；

C．升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；

D．催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，但平衡不移动，平衡常数不变，故D错误．

故选BD．

点评：

本题考查化学反应速率的影响因素，有效碰撞理论等，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，难度不大，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响．

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如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃△H=﹣92 kJ/mol

B． a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

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	C．	一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的
	D．	若一个反应的焓变△H=a kJ•mol^﹣1，则其逆反应△H=kJ•mol^﹣1

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ•mol^﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

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	C．	升高温度同时充入N₂	D．	降低温度同时减小压强

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新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10^{﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（　　）}

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　-C．-雾具有丁达尔现象

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