A. | 碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
B. | 氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ | |
D. | 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag |
分析 A.碳酸钙为难溶物,应该保留化学式;
B.二者反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢;
C.铁与盐酸反应生成的是亚铁离子;
D.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒.
解答 解:A.碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-═BaSO4↓,故B错误;
C.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为:Fe+2H+═H2↑+Fe2+,故C错误;
D.铜片插入硝酸银溶液中,反应生成硝酸铜和银,正确的离子方程式为:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、K+、NO3-、Cl- | B. | Na+、Fe3+、Cl-、OH- | ||
C. | K+、H+、NO3-、CO32- | D. | Na+、K+、OH-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 | |
B. | pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 | |
C. | pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 | |
D. | pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NA | |
B. | 18 g水中所含的电子数为10NA | |
C. | 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ | |
D. | 11.2 L氮气中含NA个氮原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 | |
B. | 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 | |
C. | 硝酸存放于棕色瓶中 | |
D. | 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑤ | B. | ①④⑤ | C. | ②④⑤ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酒精、汽车在桌面上着火时,立即用水扑灭 | |
B. | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 | |
C. | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应立即转移到容量瓶中定容,以减小误差 | |
D. | 用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3种溶液pH的大小顺序是③>②>① | |
B. | 若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② | |
C. | 若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是① | |
D. | 3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>② |
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