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17.下列反应离子方程式正确的是(  )
A.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4
C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag

分析 A.碳酸钙为难溶物,应该保留化学式;
B.二者反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢;
C.铁与盐酸反应生成的是亚铁离子;
D.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒.

解答 解:A.碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-═BaSO4↓,故B错误;
C.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为:Fe+2H+═H2↑+Fe2+,故C错误;
D.铜片插入硝酸银溶液中,反应生成硝酸铜和银,正确的离子方程式为:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子在溶液中可以大量共存的是(  )
A.Na+、K+、NO3-、Cl-B.Na+、Fe3+、Cl-、OH-
C.K+、H+、NO3-、CO32-D.Na+、K+、OH-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是(  )
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NA
B.18 g水中所含的电子数为10NA
C.0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.11.2 L氮气中含NA个氮原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
B.存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
C.硝酸存放于棕色瓶中
D.试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.请回答下列问题:
(1)0.1molH2S共约有0.2NA个氢原子.同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为1:2,含有的分子数目之比为1:1.等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2:1
(2)在标准状况下,35.5g Cl2的体积约是11.2L,将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol,将生成的氯化氢气体溶于1000g水中,得到密度为a g•cm-3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L.
(3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为28.6 g.若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是0.2mol/LNa2CO3溶液;若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质(  )
①H2SO4    ②NaHSO4    ③HNO3   ④HCl    ⑤CH3COOH.
A.①②⑤B.①④⑤C.②④⑤D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法或实验操作正确的是(  )
A.酒精、汽车在桌面上着火时,立即用水扑灭
B.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应立即转移到容量瓶中定容,以减小误差
D.用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②

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