练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．
    萃取溴水中的溴    		B．
    配置一定浓度的硫酸
    C．
    由酒精制无水酒精    		D．
    点燃酒精灯

    分析 A．苯与水不互溶，苯的密度比水的密度小；
    B．不能在容量瓶中稀释；
    C．酒精易挥发，与水互溶；
    D．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易发生失火．

    解答 解：A．苯与水不互溶，苯的密度比水的密度小，萃取后苯在上层，图中萃取装置及现象合理，故A正确；
    B．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
    C．酒精易挥发，与水互溶，则图中蒸发不能得到无水酒精，应加CaO、蒸馏制备，故C错误；
    D．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易发生失火，应利用火柴点燃，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离、溶液配制、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
    A．CuCl2B．碳酸氢钾C．硫酸镁D．硝酸银

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．少量铁片与 l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加 H2O
    ②加 KNO3溶液
    ③滴入几滴浓盐酸
    ④加入少量铁粉 
    ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） 
    ⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
    B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
    D．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是（　　）
    A．p1＞p2B．p1=p2C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （1）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目；
    （2）该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
    （3）若反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为2.24L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是0.20mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）
    ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
    ②溴水溶有少量氯气，可以加入溴化钠在用汽油萃取的方法提纯
    ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
    ④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
    ⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．
    A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ/mol
    D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2 （g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M电极材料是铁，N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入乙醇的铂电极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （2）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
    （3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准状况）气体．则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是1 mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案