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2.下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是(  )
A.OB.NC.CuD.F

分析 A、O的核外电子排布式为1s22s22p4
B、N的核外电子排布式为1s22s22p3
C、Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
D、Cu的核外电子排布式为1s2 2s22p5
据此分析解答.

解答 解:A、O的核外电子排布式为1s2 2s22p4,p能级包括3个原子轨道,因此未成对电子数为2,故A正确;
B、N的核外电子排布式为1s22s22p3,p能级包括3个原子轨道,因此未成对电子数为3,故B错误;
C、Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,s能级包括1个原子轨道,因此未成对电子数为1,故C错误;
D、F的核外电子排布式为1s2 2s22p5,p能级包括3个原子轨道,因此未成对电子数为1,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查原子核外电子的排布,题目难度中等,注意根据电子排布式判断未成对电子数.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.中子数为20的氯原子表示为${\;}_{17}^{37}$Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.芳香族化合物A与互为同分异构体,A苯环上的一氯代物只有一种结构,则A可能的结构有(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡.下列说法不正确的是(  )
A.稀释溶液,$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$增大
B.加入NaOH固体,$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$减小
C.升高温度,平衡常数增大
D.通入CO2,溶液pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.化学实验是化学学科学习、探究的基础.
(1)下列描述错误的是acde.
a.为了防止试剂瓶内的试剂被污染,取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b.滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c.海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧,此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d.检验Na2SO3固体是否被氧化:取少量固体溶于水,加入Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,滴加稀盐酸,观察白色沉淀是否溶解
e.海带中碘的提取时,对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
(2)某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入稀盐酸沉淀不溶解.
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色.
据此可以推断:该溶液肯定存在的离子是:CO32-、SO32-、Br-、Na+
在②中产生的自色沉淀是:BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
C.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:C>D>A>BB.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:Cn+>D(n+)->An+>B(n+)+D.单质还原性:A>B>C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.单质硅是很重要的工业产品.
(1)硅用于冶炼镁,也称硅热法炼镁.根据下列条件:
Mg(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=MgO(s)△H1=-601.8kJ/mol
Mg(s)=Mg(g)△H2=+75kJ/mol
Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H3=-859.4kJ/mol
则2MgO(s)+Si(s)=SiO2(s)+2Mg(g)△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池,电池总反应是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+2Ni(OH)2,写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
(2)制备多晶硅(硅单质的一种)的副产物主要是SiCl4,SiCl4对环境污染很大,遇水强烈水解,放出大量的热.研究人员利用SiCl4和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等离子)制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质.工艺流程如下:

已知:25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达完全.回答下列问题:
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl.
②若加钡矿粉调节pH=3时,溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L.
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉,最终得到8.4吨BaCl2•2H2O (M=244g/mol),则产率为86.9%.
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液(中性).请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH- (aq),NH4+与OH-结合生成难电离的NH3•H2O,使平衡向正反应方向移动,最终Mg(OH)2溶解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.现有下列四个图象:

下列反应中全部符合上述图象的反应是(  )
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-Q1kJ/mol(Q1>0)
B.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2 kJ/mol(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=-808.7 kJ/mol
D.2CO(g)?C(s)+CO2(g);△H=-171.4kJ/mol

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