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    　　用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是

    　　甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

    　　乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

    　　(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________．

    　　(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1．(填“＜、＞或＝”)

    　　乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________．(填序号)

    　　a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    　　b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    　　c．两个试管中产生气体速率一样快

    　　(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处．

    　　(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要的表述．

     

    答案：
    解析：

    		解析：(1)在两个方案的第①步中，都要配制一定浓度的100 mL溶液．所以，都要用到的定量仪器是100 mL容量瓶．

    　　(2)甲方案中，由于弱电解质是部分电离的，故HA溶液中的c(H＋)就小于其物质的量浓度．则0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＜0.1，故其pH应大于①；乙方案中，由于所配盐酸和HA溶液中的c(H＋)相等，故在Zn与酸起始反应的那一刻，两试管中放出H2的速率相等，但随着反应的进行，盐酸中的c(H＋)越来越小，而HA溶液中，由于HA可继续电离出H＋而对消耗的H＋进行适当补充，故HA溶液中c(H＋)减小的速率慢，即反应开始后的同一时刻，HA溶液中的c(H＋)总是大于盐酸溶液中的c(H＋)，则装HA溶液的试管中放出H2的速率快．

    　　(3)在配制pH＝1的盐酸溶液时，因盐酸是强酸，在水溶液中全部电离，故只要配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液即可．但要配制pH＝1的HA(弱酸)溶液就难以做到；进行实验时，若要准确观察反应速率，应尽可能将c(H＋)以外的其他影响因素给消除掉，只有这样，才能保证观察的准确性．但挑选锌粒时，无法做到所选锌粒的表面积完全相同，自然也就无法消除表面积不同所引起的速率差异了(这要求学生在平时的实验中，要有敏锐的观察力)．

    　　(4)确定HA是弱电解质的方法，可以抓住弱电解质的性质来考虑．①弱电解质在水溶液中是部分电离的，因此可通过测HA溶液的物质的量浓度与溶液的pH来确定．这就是甲同学的做法；②弱电解形成的盐易水解，HA如果是弱电解质，则它与强碱生成的盐的水溶液应该显碱性．即取等物质的量浓度、等体积的HA与NaOH溶液混合，或直接取NaA溶液测它们的pH即可，只要测得NaA溶液的pH大于7，就可证明HA是弱电解质．

    答案：(1)100 mL容量瓶　(2)＞　b

    　　  (3)配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同．(4)配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?静安区模拟）由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论．已知某脂肪酸（用R表示）有以下实验记录：
    组成元素 官能团 相对分子质量 与碱反应 加成反应
    C、H、O 羧基、碳碳双键 小于300 2.493gR可被
    0.500gKOH中和    		 1.247gR可与
    2.250g I2反应
    则以下关于R的结论肯定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：022

    　　用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案分别是：

    　　甲：①称取一定质量的HA，配制一定浓度的HA溶液100ml；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

    　　乙：①用已知浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100ml；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．(pH＝－lg[c(H+)])

    (1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)．

    (2)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是：________．

    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c．两试管中产生气体速率一样快

    (3)在乙方案中除配制pH＝1的HA溶液难以实现，且还存在不妥之处在于：________．

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    科目：高中化学 来源：江西省横峰中学2010－2011学年高二第一次月考化学试题 题型：058

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L－1　HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1 mol·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

    (1)

    乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：________．

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    (2)

    乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电s离平衡移动的情况，设计如下实验：

    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂(选填“A”“B”“C”“D”下同)；

    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂．

    A．NaA固体(可完全溶于水)

    B．1 mol·L－1　NaOH溶液

    C．1 mol·L－1　H2SO4

    D．2 mol·L－1　HA

    (3)

    pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有

    [　　]

    A．

    两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．

    稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．

    若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．

    若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

    图A中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

     Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　 。

    ③在G操作中如何确定终?                                              。

    ④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)           ，原因是                                 。

    ⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L—1

    Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

    甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

    Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

    加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。

    而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

    _____________________________________     ______________________________

    _________________________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试化学试题 题型：实验题

    Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

    图A中液面所示溶液的体积为      mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

     Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　 。

    ③在G操作中如何确定终?                                               。

    ④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)            ，原因是                                  。

    ⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L—1

    Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

    甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

    Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

    加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。

    而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

    _____________________________________      ______________________________

    _________________________________________________________________________

     

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