练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g．
    ①CO的质量为5.6g．
    ②CO的体积为4.48L．
    ③在标准状况下，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为2：3
    ④混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1．

    分析 设CO和CO2的物质的量分别为x、y，结合质量关系、物质的量关系计算，由此分析解答．

    解答 解：设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则
    $\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=14.4g}\\{x+y=\frac{8.96L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，解得x=0.2mol、y=0.2mol，
    CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，CO2的物质的量为0.2mol，体积为：4.48L，碳与氧两种原子的数目之比为（0.2+0.2）：（0.2+0.2×2）=2：3；混合气体的平均摩尔质量为$\frac{14.4}{\frac{8.96}{22.4}}$=36g•mol-1，
    故答案为：①5.6；②4.48；　③2：3；   ④36．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔质量就是物质的相对分子质量B．摩尔质量就1mol物质所具有的质量
    C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用  Pt/C，正极材料采用  MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所 示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区
    B．每消耗 3mol H2O2，转移的电子为3mol
    C．电极 a 采用 MnO2，MnO2 既作电极材料又有催化作用
    D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．科学家合成了具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Al2H6中铝的杂化方式为sp3杂化
    B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
    D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，反应：2NO+O2?NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（　　）
    A．混合气体的总分子数不再变化B．混合气体的颜色不再变化
    C．容器的总压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬及其化合物广泛应用于生活、生产．酒精测量仪的原理是：
    2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
    K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr3+在水溶液中呈绿色．1个基态Cr3+有3个未成对电子．
    （2）1molCH3COOH 分子中含1molπ键．CrCl3晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是分子间作用力．Cr2（SO4）3中阴离子的立体构型为正四面体．
    （3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛（CH3CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子间氢键，乙醛分子间只存在范德华力．乙醛分子中碳原子的杂化类型是sp2和sp3．
    （4）Cr（OH）3是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr（OH）4-，画出该阴离子的结构图示：．
    （5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物），其晶胞如图所示．
    ①该晶体的化学式为CaCrO3．
    ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg•mol-1．则该晶胞参数（a）为$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
    ③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．使用催化剂降低反应的活化能来提高化学反应效率
    B．油脂和纤维素都属于高分子化合物
    C．神州飞船的防护层中含聚四氯乙烯，合成它的单体属于卤代烃
    D．中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为283kJ/mol．
    （4）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
    （5）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家设想，N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．A为NH4Cl
    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
    C．该电池外电路电子从通入N2的电极流向通入H2的电极
    D．通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案