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    【题目】（1）配平：

    Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

    （2）在以上反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 。

    （3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是 mol。

    【答案】（1）3，8，3，2，4；(2)Cu,N,NO；(3)6

    【解析】

    试题分析：根据得失电子守恒、元素守恒配平得3Cu ＋8HNO3（稀）== 3Cu（NO3）2 ＋2NO↑ ＋4H2O；（2）在以上反应中，Cu元素化合价升高被氧化为Cu（NO3）2，还原剂是Cu，，硝酸中氮元素化合价降低被还原为NO，被还原的元素是N，还原产物是NO；（3）硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是6mol。

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    【题目】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. H2C2O4在反应中被还原 B. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

    C. ClO2是氧化产物 D. KClO3在反应中得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是

    A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关

    B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸

    C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

    D．X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是

    A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

    B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

    C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

    D. 沼气是可再生资源，电能是二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。下列实验操作的描述中，正确的是( )

    A. 在酒精灯内焰灼烧蘸有小苏打粉末的铂丝时，能观察到黄色火焰

    B. 粗盐提纯的蒸发实验中，需等到晶体全部析出后才能熄灭酒精灯

    C. 在氢气还原氧化铜的实验中，应先通入足量氢气后再点燃酒精灯

    D. 向试管内滴加液体时，胶头滴管要紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。

    ①酸性氧化物的化学式 。（写一种，下同）

    ②有机物的化学式 。

    ③碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。

    （2）依据题意填空。

    ①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

    ②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。 （写一个）

    ③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。

    ④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________

    （3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。

    选择的试剂

    操作

    选择的试剂

    ①Cu（Fe）

    ②CO2气体（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS2中，Fe为＋2 价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( )

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移

    C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物

    D．FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ．滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

    （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

    （7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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