Question

氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c（HCl）=0.25mol/L，c（O₂）=0.2mol/L，c（Cl₂）=0.1mol/L．则：
（1）写出反应的方程式______；
（2）开始时c（HCl）=______，c（O₂）=______；
（3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）=______，以HCl、O₂、Cl₂分别表示的反应速率的数值之比为______；
（4）反应后压强是反应前的______倍．

Answer 1

（1）由题意可知，HCl与氧气反应生成氯气，根据元素守恒可知还生成水，反应方程式为：4HCl+O₂?2Cl₂+2H₂O，
故答案为：4HCl+O₂?2Cl₂+2H₂O；
（2）平衡时，c（HCl）=0.25mol/L，c（O₂）=0.2mol/L，c（Cl₂）=0.1mol/L，根据4HCl+O₂?2Cl₂+2H₂O，可知△c（HCl）=2△c（Cl₂）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，△c（O₂）=

1

2

△c（Cl₂）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，故HCl的起始浓度=0.25mol/L+0.2mol/L=0.45mol/L，O₂的起始浓度=0.2mol/L+0.05mol/L=0.25mol/L，
故答案为：0.45mol/L；0.25mol/L；
（3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）=

0.2mol/L

5min

=0.04mol/（L．min）；
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故HCl、O₂、Cl₂分别表示的反应速率的数值之比为4：1：2，
故答案为：0.04mol/（L．min）；4：1：2；
（4）根据4HCl+O₂?2Cl₂+2H₂O，可知△c（H₂O）=△c（Cl₂）=0.1mol/L，反应后混合气体总浓度为0.25mol/L+0.2mol/L+0.1mol/L+0.1mol/L=0.65mol/L，反应前，氯化氢与氧气总浓度为0.45mol/L+0.25mol/L=0.7mol/L，故反应后压强是反应前的

0.65mol/L

0.7mol/L

=

13

14

倍，
故答案为：

13

14

．