Question

20．根据以下装置图，填表并回答问题：

B紫色石蕊试剂  C品红溶液   D氢硫酸  E 溴水
（1）D瓶中的现象出现浅黄色沉淀，发生反应的化学方程式是H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
（2）F的作用是除去SO₂气体，避免污染空气，F中盛放的液体可以是NaOH溶液，发生反应的化学方程式是SO₂+2NaOH═Na₂SO₃．
（3）B、C、D E四瓶现象体现了SO₂的化学性质，依次写出SO₂的化学性质酸性、漂白性、氧化性、还原性．

Answer 1

分析 （1）硫化氢与二氧化硫反应生成淡黄色沉淀S单质，据此写出反应的化学方程式；
（2）二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，据此写出反应的化学方程式；
（3）二氧化硫溶液显示酸性，能够使紫色石蕊试液变红；二氧化硫能够使品红溶液褪色；二氧化硫与硫化氢反应生成S单质，根据化合价变化可知二氧化硫表现了氧化性；二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应．

解答 解：（1）硫化氢与二氧化硫的反应为：H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，所以D瓶中出现浅黄色沉淀，
故答案为：出现浅黄色沉淀；H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
（2）二氧化硫是一种有毒气体，为了避免污染空气，多余的二氧化硫需要用碱液吸收，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃，
故答案为：除去SO₂气体，避免污染空气；NaOH溶液； SO₂+2NaOH═Na₂SO₃；
（3）二氧化硫溶液显示酸性，所以B中紫色石蕊试液变红，证明了二氧化硫具有酸性；二氧化硫通入C中的品红溶液时，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与硫化氢发生反应为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃，该反应中硫元素化合价从+4变为0价，化合价降低被还原，二氧化硫在反应中表现了氧化性；二氧化硫能够被溴水氧化呈硫酸，二氧化硫表现了还原性，
故答案为：酸性；漂白性；氧化性；还原性．

点评 本题考查了二氧化硫的制取与性质，题目难度中等，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握二氧化硫漂白原理，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．