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    20．根据反应NH3+Cl2→HCl+N2，回答下列问题：
    （1）配平该化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，该反应中：氧化剂是Cl2，被氧化的元素是NH3．
    （2）当有2molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为34g，生成的还原产物的质量为219g．

    分析 反应中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

    解答 解：反应中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，
    （1）反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，
    故答案为：2NH3+3Cl2=6HCl+N2；Cl2；NH3；
    （2）由方程式可知，2mol氨气被氧化，则被氧化的氨气的质量为34g，被还原的Cl2为3mol，生成HCl为6mol，即生成的还原产物的质量为6mol×36.5g/mol=219g；
    故答案为：34；219．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在反应：3Cu+□HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，请填写□中的数字是8．若有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是0.8mol，被还原的HNO3的物质的量是0.2mol，转移电子的数目为0.6NA．用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为3.01×1023个，质量为32g． 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是1：1． 标准状况下，2mol NH3与88g CO2的体积相等．
    （2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为64g/mol．
    （3）在250mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
    B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
    C．电能可以在水流的作用下产生，所以它属于一次能源
    D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由反应可确定：氧化性HClO3＜O2
    B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
    C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）不需要用到的仪器有BEH（填序号）
    A  托盘天平     B 试管      C烧杯     D 玻璃棒       E 分液漏斗
    F  500mL容量瓶      G 药匙       H  250mL容量瓶    I 胶头滴管
    （2）配制正确的操作顺序为ADECB（填序号）
    A 计算：正确称量碳酸钠晶体的质量  B定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀  C洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中  D溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌    E转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀
    （3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是ACE（填写编号）．
    A  称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒
    B  使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    C  没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    D  容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    E  定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（　　）
    A．1H核磁共振法B．铜丝燃烧法C．李比希燃烧法D．元素分析仪

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    9．常温下，下列各组离子在指定溶中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$、
    B．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、CH3COO-
    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-130.1mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    6．下列反应能用H++OH-═H2O 表示的是（　　）
    A．NaOH 溶液和CO2 的反应B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应
    C．NaHSO4 溶液和KOH 反应D．氨水和稀H2SO4 的反应

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