Question

10．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
B	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多	HA是强酸
C	加热盛有NH4Cl固体的试管，	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华
D	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，	溶液上层呈橙红色	Br-还原性强于Cl-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．相同时间内，HA放出的氢气多，则反应过程中HA酸的氢离子浓度大；
B．原溶液中含有Fe³⁺，加入KSCN溶液，溶液呈红色；
C．NH₄Cl受热分解为NH₃与HCl，在试管口处冷却，NH₃与HCl反应又得到NH₄Cl固体；
D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br₂生成，发生反应：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，还原剂还原性强于还原产物还原性．

解答 解：A．体积、等PH的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；
B．原溶液中若含有Fe³⁺，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe²⁺，故B错误；
C．NH₄Cl受热分解为NH₃与HCl，在试管口处冷却，NH₃与HCl反应又得到NH₄Cl固体，不能说明NH₄Cl固体可以升华，故C错误；
D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br₂生成，发生反应：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，说明Br^-还原性强于Cl^-，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验酸性比较、物质的性质、还原性比较等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，题目难度不大．