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    4．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属性比硫强B．阴离子比Br-半径小
    C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性

    分析 A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
    B、电子层相同，核电荷越大半径越小；
    C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；
    D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．

    解答 解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；
    B、溴和硒同周期，电子层相同，核电荷越大半径越小，所以硒阴离子比Br-半径大，故B错误；
    C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；
    D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]-，可以通过反应O2+PtF6→O2[PtF6]得到．则（　　）
    A．O2[PtF6]中只含离子键B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1
    C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．每生成1molO2PtF6转移1mol电子

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    15．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．第1A族均为碱金属元素
    B．最外层有两个电子的原子一定在第ⅡA族
    C．元素的最高化合价等于其原子的最外层电子数
    D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．H2SO4C．I2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z中Z的单质最稳定B．Y的氢化物为H2Y
    C．H2Z能发生反应：Cl2+H2Z=Z+2HClD．Y有含氧酸为HYO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
    （1）加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓；加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）镁和铝的总质量为9g．
    （3）硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L．
    （4）生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：
    ①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；（提示：按正反应发生）
    ②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．（提示：按逆反应发生）
    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-═I2
    B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向（Ⅰ）烧杯
    C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C1棒连接的电极上有Cl2产生
    D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C2棒连接的为纯铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列说法正确的是（　　）
    A．由于反应前后分子数相等，所以加压后，平衡不移动
    B．平衡时c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不变
    C．达到平衡时，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2）
    D．升高温度，V正增大，V逆减小，所以平衡向右移动

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    14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
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