A. | 可以收集到氯气$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$L | B. | 反应后Cl-数目为bc-d | ||
C. | NA可表示为$\frac{87d}{2a}$ | D. | 反应后溶液中的H+数目为bc-2d |
分析 发生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应.
A.根据二氧化锰或转移电子数可以计算生成氯气的物质的量,氯气所处的温度、压强不确定,不能计算其体积;
B.根据电子转移守恒计算参加反应的氯离子物质的量,若浓盐酸不挥发,总氯离子物质的量-参加反应的氯离子物质的量=反应后溶液中氯离子物质的量;
C.二氧化锰完全反应,根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰的物质的量,用二氧化锰的物质的量表示出转移电子数目,再结合转移电子数d,列方程计算阿伏伽德罗常数;
D.由于浓盐酸易挥发,无法计算反应溶液中H+的数目.
解答 解:发生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应.
A.根据二氧化锰或转移电子数可以计算生成氯气的物质的量或质量,氯气所处的温度、压强不确定,密度也未知,不能计算其体积,故A错误;
B.bc为氯离子总物质的量,d为转移电子数目,即为参加反应的氯离子数目,关系式bc-d没有意义,由于浓盐酸易挥发,反应后溶液中的Cl-数目小于(bcNA-d)个,故B错误;
C.依据电子转移守恒:MnO2~MnCl2~2e-,则$\frac{a}{87}$×2×NA=d,得到NA=$\frac{87d}{2a}$,故C正确;
D.由于浓盐酸易挥发,无法计算反应后溶液中H+的数目,故D错误,
故选:C.
点评 本题考查化学方程式有关计算,侧重考查学生分析能力,D选项为易错点,学生容易忽略盐酸易挥发,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Li为电池的负极 | |
B. | 电池的电解液可用LiCl水溶液代替 | |
C. | 放电时电子从负极经外电路流向正极 | |
D. | 充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫 | |
B. | 用KSCN溶液鉴别FeCl2和Fe2(SO4)3 | |
C. | 用冷却热饱和溶液的方法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液 | |
D. | 用燃着的木条鉴别N2,H2和O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间 物质 | 0 min | 10 min | 30 min | 60 min | 70 min |
CO2(mol/L) | 0 | 0.2 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
CH3OH(mol/L) | 1.0 | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一段时间后Zn电极逐渐溶解 | |
B. | 该装置中Cu极为正极,发生还原反应 | |
C. | b极反应的电极反应式为:H2-2e-=2H+ | |
D. | 电流方向:a电极→![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2个 | B. | 0.25mol | C. | 3.01×1023个 | D. | 1mol |
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