Question

18．有m g铁的氧化物纯品，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂通入含0.01mol Ca（OH）₂的澄清石灰水中，Ca（OH）₂完全反应，得到0.75g白色沉淀．
（1）当n（CO₂）＞0.01mol时，白色沉淀开始溶解．
（2）若m=0.9，计算推断铁的氧化物的化学式（列出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据CO₂通入Ca（OH）₂的反应实质：CO₂～Ca（OH）₂～CaCO₃～CO₂～Ca（HCO₃）₂来回答；
（2）根据沉淀的质量确定二氧化碳的生成量，根据氧化物质量等于构成化合物的铁元素和氧元素质量之和来确定氧化物的化学式．

解答 解：（1）根据CO₂通入Ca（OH）₂的反应实质：CO₂～Ca（OH）₂～CaCO₃～CO₂～Ca（HCO₃）₂，0.01mol Ca（OH）₂的澄清石灰水可以和0.01mol二氧化碳完全反应全部转化为沉淀，再通入的二氧化碳会将沉淀逐渐溶解，所以当n（CO₂）＞0.01mol时，白色沉淀开始溶解；故答案为：0.01；
（2）因为0.01mol Ca（OH）₂的澄清石灰水完全反应生成白色沉淀1g＞0.75g，所以有0.25g的碳酸钙会溶解，CO还原铁的氧化物实际生成二氧化碳0.0125g，则0.9g铁的氧化物中，m（O）=0.0125mol×16g/mol=0.2g，m（Fe）=0.9g-0.2g=0.7g，n（Fe）：n（O）=$\frac{0.7}{56}：\frac{0.2}{16}$=1：1，级铁的氧化物的化学式为：FeO，答：铁的氧化物的化学式为FeO．

点评 本题考查了复杂化学式的确定，利用原子守恒计算铁的氧化物中氧、铁元素的物质的量是解本题的关键，再根据物质的量之比等于原子个数之比，从而确定氧化物的化学式．