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18.有m g铁的氧化物纯品,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2通入含0.01mol Ca(OH)2的澄清石灰水中,Ca(OH)2完全反应,得到0.75g白色沉淀.
(1)当n(CO2)>0.01mol时,白色沉淀开始溶解.
(2)若m=0.9,计算推断铁的氧化物的化学式(列出计算过程).

分析 (1)根据CO2通入Ca(OH)2的反应实质:CO2~Ca(OH)2~CaCO3~CO2~Ca(HCO32来回答;
(2)根据沉淀的质量确定二氧化碳的生成量,根据氧化物质量等于构成化合物的铁元素和氧元素质量之和来确定氧化物的化学式.

解答 解:(1)根据CO2通入Ca(OH)2的反应实质:CO2~Ca(OH)2~CaCO3~CO2~Ca(HCO32,0.01mol Ca(OH)2的澄清石灰水可以和0.01mol二氧化碳完全反应全部转化为沉淀,再通入的二氧化碳会将沉淀逐渐溶解,所以当n(CO2)>0.01mol时,白色沉淀开始溶解;故答案为:0.01;
(2)因为0.01mol Ca(OH)2的澄清石灰水完全反应生成白色沉淀1g>0.75g,所以有0.25g的碳酸钙会溶解,CO还原铁的氧化物实际生成二氧化碳0.0125g,则0.9g铁的氧化物中,m(O)=0.0125mol×16g/mol=0.2g,m(Fe)=0.9g-0.2g=0.7g,n(Fe):n(O)=$\frac{0.7}{56}:\frac{0.2}{16}$=1:1,级铁的氧化物的化学式为:FeO,答:铁的氧化物的化学式为FeO.

点评 本题考查了复杂化学式的确定,利用原子守恒计算铁的氧化物中氧、铁元素的物质的量是解本题的关键,再根据物质的量之比等于原子个数之比,从而确定氧化物的化学式.

练习册系列答案
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化学式①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3②KOH、NaOH③NH4NO3④CO2
⑤Na2O2
化合物①-⑤中不属于电解质的是(填序号)④,呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为(用化学方程式表示)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)海水中含有氯、溴、碘、镁等元素.现有如下反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2
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12345678
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A.2B.3C.4D.5

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7.下列反应的离子方程式正确的是(  )
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