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    16．今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋
    捉鳖”的壮举．
    ①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    ②潜水员需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人体吸收．
    ③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是可回收物．

    分析 ①钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，Fe作负极，失去电子发生氧化反应；
    ②油脂是高级脂肪酸甘油酯，蛋白质水解生成氨基酸；
    ③聚乙烯由乙烯加聚生成，图为可回收物．

    解答 解：①钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，Fe作负极，失去电子发生氧化反应，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，
    故答案为：电化学，Fe-2e-=Fe2+；
    ②油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，故答案为：高级脂肪酸；氨基酸；
    ③聚乙烯是乙烯经过加聚反应得到，结构简式为；图为可回收物，故答案为：；可回收物．

    点评 本题考查了电极反应式书写及物质的性质，难度不大，掌握钢铁的电化学腐蚀原理和物质的性质是解题的关键，注意化学与生活的联系．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、金属钠等危险化学品．回答下列问题：
    （1）NaCN的电子式为：．
    （2）金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
    ①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    ②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-（已配平），A为SCN- （填化学式）．
    （4）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的化学方程式证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
    B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 则E-定能还原CuO
    C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
    D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    C．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1NA
    D．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为：$\frac{22.4n}{5V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3），有人设计如下实验方案：

    （1）A是制作光导纤维的材料，只能与一种酸反应，其对应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）滤液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；检验时可用试剂为KSCN溶液，现象是溶液变为红色．
    （3）写出题中生成B物质时，所对应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （4）参照题中提纯物质的表示方法，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作），用于从滤液Y中提取Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段．在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户．光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光纤的材料是（　　）
    A．晶体硅B．二氧化硅C．钢D．铝硅合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质在室温下均是分子晶体的是（　　）
    A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘
    C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
    ①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
    ②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
    （2）对于SO3催化氧化为SO3的反应．
    ①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）．

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为KB＞KA=KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示），理由是该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，ABC三点的温度为B＜A=C．
    （3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    C．c（SO32-）+c（NH3?H2O）-c（H2SO3）        D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    ②已知在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    NH3•H2OH2SO3
    电离平衡常数（mol/L）1.7×10-5Ka1Ka2
    1.54×10-21.02×10-7

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