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    1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
    B．常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
    C．标准状况下，6.72 L CO2与足量NO2反应转移电子数为0.6NA
    D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3）与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA

    分析 A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；
    B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4对共用电子对来分析；
    C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol电子来计算；
    D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．

    解答 解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1NA个氮原子，故A正确；
    B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷中含4对共用电子对，故0.1mol甲烷中含0.4NA对共用电子对，故B错误；
    C、标况下6.72L二氧化碳的物质的量为0.3mol，而1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol电子，故0.3mol二氧化碳反应时反应转移0.3NA个电子，故C错误；
    D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.92NA个，故D错误．
    故选A；

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池．工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
     开始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1
     沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．

    （6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）．草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍晶体受热分解的化学方程式为2NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究小组欲研究Fe2+的部分性质．
    （1）在空气中放置一段时间的FeCl2溶液，欲检验其变质后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需确认其中是否还有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
    （2）向盛有新制FeSO4溶液的试管中加入数滴浓硝酸，产生的现象是有红棕色气体产生，溶液变成深棕色，发生反应的离子方程式为Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
    （3）该研究小组进行了（2）的实验，发现反应后试管中的颜色变深为深棕色．查资料后认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子反应引起的．因此设计如图Ⅱ所示的装置进行探究
    ①装铜片仪器的名称为平底烧瓶，实验开始前进行的操作是检查装置气密性．
    ②关闭K、b，打开a，开始甲中反应一段时间后，能证明深棕色由Fe2+与NO2或NO反应的实验现象是丙中溶液变成深棕色，丁中溶液无明显变化．
    ③停止甲中反应，打开K、b，关闭a，持续通入N2一段时间，乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该操作的目的是让NO2与水反应转变NO，从而验证是否是NO与Fe2+作用使溶液产生深棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1
    B．b点所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-）
    C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如图1实验．

    I．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
    （1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验．装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3（填化学式）．
    （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．为验证产物的存在，用图2装置进行实验．
    ①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
    ②证明含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．
    II．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如图3两个实验方案．
    甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定．
    乙方案（通过NH4+测定）：实验设计装置如图所示．取25.00mL样品溶液溶液进行该实验．
    请回答：（1）甲方案中的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）乙方案中量气管中最佳试剂是c．
    a．水    b．饱和NaHCO3溶液  c．CCl4       d．饱和NaCl溶液
    （3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．
    （4）若测得NH3为VL（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出计算式，硫酸亚铁铵的相对分子质量为392 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为 （其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
    为推测X的分子结构，进行如图的转化：

    已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应．
    请回答：
    （1）M的结构简式为HOOC-COOH；G分子所含官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）E可以发生的反应有（选填序号）①③④．
    ①加成反应　②消去反应　③氧化反应　④取代反应
    （3）由B转化成D的化学方程式是HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$OHC-CHO+2H2O
    （4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式HOOC-CH2-CH（OH）-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOOC-CH=CH-COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃时）
    化学式电离平衡常数
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    （1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填写序号）
    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
    （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
    A．C（H+）＞C（OH-）                 B．C（H+）＜C（OH-）
    C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
    （4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
    A．c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B．c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（H2C2O4）+c（Na+）
    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
     1 ①  
     2     ② ③ ④ 
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  
    Ⅰ．填写下列空白：
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），
    （2）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，X是一种氢化物，常温下为液体．则：

    （1）A与液体X反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨．写出气体Y与氯水反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
    （3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023（用“NA”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C5H12O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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