Question

5．CO₂与NO混合气体VL，通过足量Na₂O₂充分反应后，剩余气体体积可能为（假设NO与Na₂O₂不发生反应，不考虑NO₂与N₂O₄相互转化）（　　）

• A． $\frac{V}{2}$L
• B． $\frac{V}{3}$L
• C． $\frac{5V}{6}$L
• D． VL

Answer 1

分析 发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式叠加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，
若CO₂、NO按1：1恰好反应，则反应后气体体积为开始的一半，
若CO₂：NO＞1：1，则发生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，则反应后气体体积仍为开始的一半，
若CO₂：NO＜1：1，则发生2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，还有过量的NO，则反应后气体体积大于开始的一半，以此解答该题．

解答 解：在常温常压下有CO₂和NO混合气体VL，用足量Na₂O₂固体缓慢、充分吸收后，发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式叠加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，
若CO₂、NO按1：1恰好反应，则反应后气体体积为开始的一半，即x=$\frac{V}{2}$；
若CO₂：NO＞1：1，则发生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，则反应后气体体积仍为开始的一半，即x=$\frac{V}{2}$；
若CO₂：NO＜1：1，则发生2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，还有过量的NO，则反应后气体体积大于开始的一半，即V＞x＞$\frac{V}{2}$，
题中只有C正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应以及混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的化学方程式，关键是利用总反应方程式解答简化计算过程，注意差量法的应用，难度不大．