Question

17．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀盐酸中，置换出H₂由多到少的顺序是（　　）

• A． Al＞Mg=Fe＞Na
• B． Al=Mg=Fe=Na
• C． Na＞Al＞Mg＞Fe
• D． Al=Mg=Fe＜Na

Answer 1

分析 酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，根据2Na～H₂↑计算氢气的物质的量；根据Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．

解答 解：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol；
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.005mol，
    Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.005mol，
    2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
0.1mol 0.3mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.005mol，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al=Mg=Fe＜Na，
故选D．

点评 本题考查钠的性质、根据方程式计算，进行过量计算是关键，注意钠和水反应的特点．