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    12．下列各反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OB．+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    C．H2+Cl2═2HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

    分析 根据加成反应是有机物分子中的不饱和键发生断裂，不饱和原子直接与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应进行分析．

    解答 解：A．甲烷燃烧属于氧化反应，故A错误；
    B．乙醛被还原为乙醇，CH3CHO中碳氧双键中一个键断裂，分别结合了氢原子生成CH3CH2OH，属于加成反应，故B正确；
    C．氢气和氯气化合生成氯化氢属于化合反应，故C错误；
    D．乙醇催化氧化制乙醛，属于氧化反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生有机化学中的反应类型，注意各反应类型的特征是解题的关键所在，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质属于烃的是（　　）
    A．C2H5BrB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．溴苯是一种化工原料，某课外小组用如图装置改进了苯的溴代反应．
    实验步骤如下：
    ①按图所示组装仪器并检查装置的气密性；
    ②将磁铁用双面胶固定在圆底烧瓶外侧顶部，取0.5g还原铁粉置于瓶内，移动烧瓶使铁粉被磁铁吸于瓶内侧顶端．在干燥管球内尖端部位放一团蘸有40%氢氧化钠溶液的棉花，两侧分别放一段湿润的石蕊试纸和湿润的淀粉碘化钾试纸，再将另一团蘸有CCl4的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上带有导管的胶塞．
    ③将磁石移开，并用冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分．
    ④反应完毕后，打开止水夹，立即将注射器中10mL饱和的亚硫酸钠溶液注入烧瓶中，充分反应后，上层为浅绿色溶液，下层为接近无色油状液体．再用注射器注入蒸馏水“水洗”，即可清楚地看到无色溴苯生成，请回答相关问题．
    （1）步骤②中蘸有CCl4的棉花和蘸有40%氢氧化钠溶液的棉花的作用分别为吸收挥发苯与溴、吸收HBr，防止污染环境；
    （2）步骤③中，苯和溴反应的化学方程式为，冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分的目的是降低温度圆底烧瓶上部温度，起冷却回流作用；
    （3）步骤④中，饱和的亚硫酸钠溶液的主要作用是消耗掉未反应的溴，防止污染环境，生成浅绿色溶液的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，从“水洗”后的体系中分离出溴苯的操作是分液；
    （4）什么现象能证明苯和溴发生的是取代反应湿润的淀粉-KI试纸无明显现象，湿润的石蕊试纸变红色；
    （5）该实验的优点有防止造成环境污染、实验同时证明苯和溴发生的是取代反应等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物全部耗尽，放出X kJ的热量，已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则C与O2反应生成CO的热化学方程式为-（5X-0.5Y）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A．氯水中只含Cl2和HClO两种分子
    B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是Cl2
    D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）；
    编号abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子反应方程式解释）；
    （5）从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱；
    （6）装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．桶烯（Barrelene）的结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
    B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应
    C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）互为同分异构体
    D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．
    （1）化学键没有被破坏的是①②；
    （2）仅发生离子键破坏的是③④；
    （3）仅发生共价键破坏的是⑤；
    （4）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；
    （5）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出46kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列操作正确的是（　　）
    A．制溴苯时，将导气管插入水中使其充分吸收尾气
    B．配制新制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，滴加少量NaOH溶液
    C．只用溴水一种试剂可鉴别出甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
    D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量乙醇中，依次加入0.5mol/L的H2SO4和乙酸后加热

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