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    1．某课外兴趣小组欲配制1mol•L-1FeCl3溶液来制备Fe（OH）3胶体，并探究其性质：
    （1）在制备的实验当中，若遇到下列情况，对1mol•L-1FeCl3溶液的物质的量浓度有何影响（其他操作准确）（填“偏高”“偏低”或“不变”）？
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
    ②洗涤烧杯和玻璃棒后没有将洗涤液转移到容量瓶中：偏低
    （2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
    ①请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    ②某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
    先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀，
    随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
    ③检验沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+，应向反应后的溶液中滴加KSCN溶液．

    分析 （1）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （2）①三价铁离子水解得到氢氧化铁胶体；
    ②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生现象；氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，硫酸和氢氧化铁沉淀反应，生成硫酸铁和水；
    ③KSCN溶液遇三价铁离子变红色．

    解答 解：（1）①再加水，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    ②没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    （2）①制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    ②电解质H2SO4电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，
    故答案为：电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀；Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
    ③KSCN溶液遇三价铁离子变红色，可证明含有Fe3+，故答案为：KSCN．

    点评 本题考查Fe（OH）3胶体的制备知识，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项中实验目的与实验操作和现象相符的是（　　）
    选项实验目的实验操作和现象
    A检验含Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变红
    B检验木炭与浓硫酸反应会生成CO2浓硫酸和木炭混合加热，将生成的气体通入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
    C验证非金属性：Si＜C＜Cl向Na2CO3固体中加入过量盐酸，将产生的气体直接通入NaSiO3中，产生白色沉淀
    D验证Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg
    （OH）2]    		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，产生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法正确的是（　　）
    A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L•s）
    B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L•s）
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1.204×1024个水分子的物质的量为2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有标准状况下4.48LHCl气体（阿伏加德罗常数用NA表示），完成下列问题：
    （1）该气体的物质的量为0.2mol．
    （2）该气体所含原子总数为0.4NA个．
    （3）该气体的密度为1.63g/L（保留两位小数）．
    （4）该气体与1.8gH2O含有相同数目的氢原子．
    （5）将该气体溶于适量水中配成VmL0.1mol/L溶液，则V=2000．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）
    A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
    （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
    （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
    A．加入催化剂        B．缩小容器体积        C．升高温度       D．加入一定量的N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
    A．2gH2和16gO2
    B．150℃、1.01×105 Pa时，1LCO2和1LH2O
    C．0.1molHCl和2.24L氩气
    D．28gCO和6.02×1022个O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是11.2L．

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